欲測定某一部分變質(zhì)為碳酸鈉的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的含量,小明同學(xué)取該樣品5.06g放于燒杯中,向其中滴加10%的稀鹽酸,所加稀鹽酸和產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖:

(1)求反應(yīng)完畢后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量.
(2)原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(結(jié)果精確至0.1%)
【答案】分析:首先可以根據(jù)圖象判斷出稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng),再和碳酸鈉反應(yīng),以及這兩種物質(zhì)分別消耗的稀鹽酸的質(zhì)量,然后根據(jù)稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量就可以求出生成的二氧化碳的質(zhì)量和原固體中碳酸鈉的質(zhì)量.
解答:解:設(shè)反應(yīng)完畢后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為x,樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y.
與Na2CO3反應(yīng)的HCl質(zhì)量為(43.8-36.5)g×10%=0.73g
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
73    106              44
0.73g  y               x
=  x==0.44g
= y==1.06g
原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:×100%=79.1%
答:(1)反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量為0.44g
(2)原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.1%
點評:本題難度不是很大,主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)方程式的計算,培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解決問題的能力.
練習(xí)冊系列答案
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(1)求反應(yīng)完畢后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量.
(2)原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(結(jié)果精確至0.1%)

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(1)求反應(yīng)完畢后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量?

(2)原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(結(jié)果保留一位小數(shù))

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(1)求反應(yīng)完畢后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量.
(2)原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(結(jié)果精確至0.1%)

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(1)求反應(yīng)完畢后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量.
(2)原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(結(jié)果精確至0.1%)

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