Question

某海濱學校的一個研究性學習小組以“海洋資源與利用”為課題進行調(diào)查研究．請就他們研究中的一些問題談談你的觀點：
（1）該學習小組提出下列利用海洋資源的建議，你認為可能實現(xiàn)的有

 

A．海水淡化      B．海水養(yǎng)殖      C．海洋捕撈      D．海洋運輸
（2）海水曬鹽最初得到的是粗鹽，含有CaCl₂、MgCl₂等許多雜質(zhì)．經(jīng) ①溶解②沉淀  ③

 

（填操作名稱） ④蒸發(fā) 可制得精鹽．
（3）在粗鹽提純實驗中有

 

處用到玻璃棒，其中④蒸發(fā)過程玻璃棒的作用是

 

．
（4）粗鹽提純實驗中必須進行除雜質(zhì)，該學習小組提出兩個方案，其一，先加入過量的氫氧化鈉，過濾后再加入稀鹽酸；其二，先加入過量的碳酸鈉，再加入稀鹽酸．你認為

 

方案合理，理由是

 

．
（5）該學習小組建議地方政府建一化工廠，利用海水中有MgCl₂，海邊盛產(chǎn)貝殼（主要成分CaCO₃），制取無水氯化鎂，生產(chǎn)的大概流程為：

該生產(chǎn)過程中，沒有涉及到的化學反應類型是

 

A．化合反應     B．分解反應     C．置換反應     D．復分解反應
（6）以貝殼、水和純堿為原料，經(jīng)過化學反應能否制得燒堿？
若能，請寫出有關(guān)反應的化學方程式；若不能，請說明理由：

 

．

Answer 1

分析：（1）通過學習和生活經(jīng)驗ABCD是都可以實現(xiàn)的；
（2）在粗鹽中含有的少量MgCl₂和 CaCl₂及不溶物等雜質(zhì)，除掉不溶性雜質(zhì)化學中常用過濾的方法；
（3）粗鹽提純實驗的步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，可根據(jù)步驟思考是否需要玻璃棒及其在每一步中的作用；
（4）除雜質(zhì)時既要除掉雜質(zhì)，同時不要引入新的雜質(zhì)，可利用物質(zhì)的相互反應選擇合適的物質(zhì)除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂，氫氧化鈉可與氯化鎂反應，而與氯化鈣不反應，除的不干凈；而碳酸鈉與二者皆可反應生成氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀，同時生成氯化鈉，而過量的碳酸鈉又可以通過加入過量稀鹽酸的方法除去，同時又生成氯化鈉，過量的稀鹽酸在蒸發(fā)過程中揮發(fā)，結(jié)晶析出較為純凈的氯化鈉晶體；
（5）分析此過程中物質(zhì)間的化學反應，可知反應過程中涉及到的反應類型；
（6）此題考查的是物質(zhì)的制備，從給出的物質(zhì)得到最后要制備的物質(zhì)，關(guān)鍵還是必須熟悉物質(zhì)之間反應的化學方程式． 首先分析所給的三種原料兩兩之間都不發(fā)生反應，然后分析石灰石在高溫下可分解，其產(chǎn)物之一生石灰可和水反應，而生石灰和水反應的產(chǎn)物可和純堿反應生成燒堿．

解答：解：（1）通過學習和生活經(jīng)驗可知ABCD是都可以實現(xiàn)的；
（2）要除掉不溶性雜質(zhì)化學中常用過濾的方法，②步中有沉淀，故填過濾；
（3）粗鹽提純實驗的步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，每一步中都要用到玻璃棒，溶解操作中，玻璃棒起到攪拌以加快食鹽的溶解的作用；過濾操作中，玻璃棒用以引流液體；蒸發(fā)操作中，玻璃棒起到攪拌而使液體受熱均勻的作用；
（4）要除掉粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂，若加入氫氧化鈉，發(fā)生如下反應：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl，而氫氧化鈉與氯化鈣不反應，雜質(zhì)除不干凈；而碳酸鈉與二者皆可反應生成氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀，同時生成氯化鈉，而過量的碳酸鈉又可以通過加入過量稀鹽酸的方法除去，同時又生成氯化鈉，過量的稀鹽酸在蒸發(fā)過程中揮發(fā)，結(jié)晶析出較為純凈的氯化鈉晶體，故第二套方案好；
（5）此過程發(fā)生反應如下：
  CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl_2； 2HCl+Mg（OH）₂═MgCl₂+2H₂O；
化合反應的特點“多變一”；分解反應的特點“一變多”；復分解反應的特點是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物；置換反應的特點是單質(zhì)和化合物生成單質(zhì)和化合物，由此可知該過程無置換反應；
（6）此題可從要制備的物質(zhì)進行倒推：工業(yè)上制備燒堿的方法是用碳酸鈉和氫氧化鈣反應，要制氫氧化鈣可用生石灰和水反應，制備生石灰可通過煅燒碳酸鈣制得．
故答案為：
（1）A、B、C、D；
（2）過濾；
（3）3；攪拌，使液體受熱均勻；
（4）第二套；加入氫氧化鈉不能將所混雜質(zhì)除盡；
（5）C；
（6）能；CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑    
CaO+H₂O=Ca（OH）₂
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

點評：本題以海洋資源的開發(fā)和利用為研究性學習的課題，視角新穎，中考題目以這種方式出現(xiàn)，以化學學科知識結(jié)合生活、生產(chǎn)、社會問題展開，增強了學生問題意識、探究意識和研究欲望．