Question

【題目】有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設計如下實驗方案：

（1）M溶液中的溶質(zhì)是什么？_____。

（2）請設計實驗證明濾液Ⅱ中除KCl外的其他溶質(zhì)。（寫出實驗步驟和現(xiàn)象）_____。

（3）最后所得KCl的質(zhì)量大于原固體中KCl的質(zhì)量，寫出一個可使KCl質(zhì)量增加的化學方程式。_____。

Answer 1

【答案】Ba(OH)2 取濾液Ⅱ少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，證明有K2CO3；靜置后取上層清液滴加酚酞溶液，溶液變成紅色，證明有KOH。 K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓ +2KCl

【解析】

由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，加水溶解，然后加過量的氫氧化鋇溶液，硫酸鎂和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化鎂白色沉淀，過濾后，濾液Ⅰ中為氯化鉀、氯化鈣和氫氧化鋇混合溶液，向濾液Ⅰ中加入過量的碳酸鉀溶液，氯化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鉀，氫氧化鋇和碳酸鉀反應生成碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鉀，過濾后，向濾液Ⅱ加鹽酸，蒸發(fā)即可得到固體氯化鉀。

（1）由分析可知，M溶液中的溶質(zhì)是Ba(OH)2。

（2）濾液Ⅱ為碳酸鉀、氫氧化鉀、氯化鉀的混合物，碳酸鉀、氫氧化鉀都顯堿性，都能使酚酞變紅色，所以設計實驗證明濾液Ⅱ中除KCl外的其他溶質(zhì)是：取濾液Ⅱ少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，證明有K2CO3；靜置后取上層清液滴加酚酞溶液，溶液變成紅色，證明有KOH；

（3）氫氧化鉀、碳酸鉀都會與稀鹽酸反應生成氯化鉀，碳酸鉀為后加入的，碳酸鉀和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，化學方程式為：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl。