Question

【題目】如表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度，回答問題

溫度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

（1）兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響變化較大的是 ．
（2）60℃時，按圖示操作：
A中溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液，C中溶液的總質(zhì)量是g．
（3）50℃時，將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發(fā)10g水后，再恢復到50℃，剩余溶液的質(zhì)量：NaCl溶液（填“大于”“等于”或“小于”）KNO3溶液．

Answer 1

【答案】
（1）KNO3
（2）不飽和；167.6g
（3）大于
【解析】解：（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響變化較大的是KNO3 ． （2）由表中的數(shù)據(jù)可知，在60℃時，KNO3的溶解度是110g，在A溶液中100g的水子溶解了40g的KNO3 ， 形成的溶液為不飽和溶液，在降溫到20℃時，100g的水中能溶解31.6g的KNO3 ， 36g的NaCl，所形成的溶液的質(zhì)量為167.6g；（3）由表中的數(shù)具可知，在50℃時，KNO3溶解度大于NaCl的溶解度，所以50℃時，將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發(fā)10g水后，再恢復到50℃，KNO3析出的晶體多，剩余溶液的質(zhì)量：NaCl溶液大于KNO3溶液． 故答為：（1）KNO3 ． （2）167.6g；（3）大于．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解飽和溶液和不飽和溶液的相關知識，掌握飽和與不飽和的判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解，以及對固體溶解度的影響因素的理解，了解影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度:大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl;極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低．如Ca(OH)2．