向40克10%的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入10克36.5%的鹽酸，溶液的pH值將（ ）
A．由＞7變?yōu)椋?
B．由＜7變?yōu)椋?
C．由＞7變?yōu)?7
D．不變
【答案】分析：根據(jù)化學方程式進行計算，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，故原溶液pH大于7；氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生中和反應，要確定反應后溶液的pH，需要知道氫氧化鈉和鹽酸反應的程度．若鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，則溶液顯中性，pH=7，若酸有剩余，則溶液pH小于7，若氫氧化鈉有剩余，則溶液pH大于7進行分析．
解答：解：設10%的氫氧化鈉溶液40克全部反應掉需要36.5%的鹽酸溶液質量為x，則有
   NaOH+HCl═NaCl+H2O
    40       36.5
 40g×10%   36.5%x
      x=10g；
所以所給的鹽酸和氫氧化鈉是恰好完全反應，所得溶液呈中性，其pH等于7．
故選C．
點評：本題考查了氫氧化鈉和鹽酸的中和反應，解此類題時首先分析反應的原理，然后找出反應物之間的比例關系，再結合題中所給的數(shù)據(jù)進行分析解答．
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向40克10%的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入10克36.5%的鹽酸，溶液的pH值將（　　）
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向40克10%的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入10克36.5%的鹽酸，溶液的pH值將


  1. A.
    由＞7變?yōu)椋?
  2. B.
    由＜7變?yōu)椋?
  3. C.
    由＞7變?yōu)?7
  4. D.
    不變

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(2)中和反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？(酚酞試液的量忽略不計）

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