Question

【題目】將7克含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛50 g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），反應(yīng)后稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為56.8g。

請計算：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量_____；

（2）鋅粒中鋅的質(zhì)量_____；

（3）稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____；

（4）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。

Answer 1

【答案】0.2g 6.5g 19.6% 28.6%

【解析】

解：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=7g+50g-56.8g=0.2g

故填：0.2g。

設(shè)生成0.2gH2需要Zn的質(zhì)量為x，需要H2SO4的質(zhì)量為y，生成ZnSO4的質(zhì)量為z

X=6.5g y=9.8g z=16.1g

（2）鋅粒中鋅的質(zhì)量是6.5g；

故填：6.5g。

（3）根據(jù)溶液中，所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；

故填：19.6%。

（4）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=16.1g，反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量=6.5g+50g-0.2g=56.3g；

反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；

故填：28.6%。