Question

【題目】某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量，同學們稱取了6.4g鋼樣品，投入裝有50.0g稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應（假設(shè)樣品中的其他物質(zhì)不與酸反應）在實驗過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體）進行四次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下表：

反應時間/s	0	t1	t2	t3
燒杯和藥品的質(zhì)量/g	85.4	85.3	85.2	85.2

請計算：

（1）反應生成氫氣的質(zhì)量為_____g。

（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____。

Answer 1

【答案】0.2 14.6%

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量即生成氫氣的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算出所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

（1）根據(jù)題意可知，生成氫氣的質(zhì)量為85.4g﹣85.2g＝0.2g；

（2）設(shè)參加反應的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，

x＝7.3g

所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＝14.6%。