17．硫酸銅在下列變化過程中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)的是（　�。�
A．能溶于水B．水溶液能使雞蛋清變性
C．晶體加熱顏色會(huì)變白D．水溶液中滴加氫氧化鈉會(huì)產(chǎn)生沉淀

分析 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，叫物理性質(zhì)；物理性質(zhì)經(jīng)常表現(xiàn)為：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性、揮發(fā)性等．硫酸銅能溶于水，溶解性屬于物理性質(zhì)；硫酸銅的水溶液能使雞蛋清變性，即失去生理活性，屬于化學(xué)性質(zhì)；晶體加熱顏色會(huì)變白，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)性質(zhì)；水溶液中滴加氫氧化鈉會(huì)產(chǎn)生沉淀，能與氫氧化鈉反應(yīng)屬于化學(xué)性質(zhì)．

解答 解：A、硫酸銅能溶于水，溶解性屬于物理性質(zhì)，故選項(xiàng)正確；
B、硫酸銅的水溶液能使雞蛋清變性，即失去生理活性，屬于化學(xué)性質(zhì)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、晶體加熱顏色會(huì)變白，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、水溶液中滴加氫氧化鈉會(huì)產(chǎn)生沉淀，能與氫氧化鈉反應(yīng)屬于化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選A

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)分，要記憶有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，并能夠在比較的基礎(chǔ)上進(jìn)行應(yīng)用，本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用試管加熱固體時(shí)，因操作不正確而出現(xiàn)試管炸裂的現(xiàn)象，其原因可能是（　�。�
A．加熱前試管外壁干燥
B．沒有預(yù)熱，加熱不均勻，局部溫度過高
C．試管口略向下傾斜了
D．試管夾夾在試管中上部了

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的部分工藝流程簡圖．

（1）試劑X是NaOH（寫化學(xué)式）．
（2）操作Y的名稱為過濾，該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗等，玻璃棒在此操作中的主要作用是引流．
（3）硫酸與氧化鐵的反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O．
（4）往鐵粉（含少量氧化鐵）中加入硫酸，除鐵、氧化鐵與硫酸發(fā)生反應(yīng)外，一定還發(fā)生其它反應(yīng)．作出這種判斷的依據(jù)是生成物只有一種．
（5）通入氧氣時(shí)的化學(xué)方程式是：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3（請(qǐng)補(bǔ)充完整）4Fe（OH）2+2+O2═4Fe（OH）3，由沉淀獲得Fe3O4的過程中發(fā)生的反應(yīng)為Fe（OH）2+2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2O，因此，通入氧氣時(shí)，必須控制“一定量”，其目的是防止氫氧化亞鐵被完全氧化成氫氧化鐵．
（6）取該實(shí)驗(yàn)中FeSO4溶液100g，向其中滴加足量的NaOH溶液，測得Fe（OH）2沉淀的質(zhì)量為4.05g，試計(jì)算：
①FeSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（精確到0.01%）．
②最終得到產(chǎn)品四氧化三鐵質(zhì)量．（精確到0.01）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)都能電離出H+，其中不屬于酸的是（　�。�
A．HClB．NaHSO4C．H2SO4D．HNO3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．向10g黃銅（銅鋅合金）中逐漸加入稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計(jì)算：
（1）黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．36某樣品為銅和氧化銅的混合物，現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行成分分析，取10g此樣品，向其中分五次加入稀硫酸，使之充分反應(yīng)，每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體質(zhì)量記于表：（反應(yīng)化學(xué)方程式：
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，銅不參加反應(yīng)）
第一次第二次第三次第四次第五次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）2020202020
充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）86422
試回答下列問題：
（1）10g樣品中，氧化銅的質(zhì)量為8g；
（2）10g樣品中銅元素的質(zhì)量總共為多少克？
（3）足量稀硫酸與10g此樣品完全反應(yīng)后，可生成多少克硫酸銅？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用化學(xué)符號(hào)表示：
硫酸H2SO4              
氯化亞鐵FeCl2
3個(gè)鋁離子3Al3+         
枝江大曲白酒的溶質(zhì)是C2H5OH．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了測定純堿樣品（含NaCl雜質(zhì)）中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案．實(shí)驗(yàn)步驟：
①用托盤天平稱取樣品6g放入燒杯中加水溶解；
②加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)；
③過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為9.85g；
④樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%（寫出計(jì)算過程）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．你認(rèn)為下列觀點(diǎn)不正確的是（　�。�
A．通過化學(xué)變化，人們改造物質(zhì)世界并實(shí)現(xiàn)物質(zhì)與能量的相互轉(zhuǎn)化
B．化學(xué)實(shí)驗(yàn)是人類認(rèn)識(shí)物質(zhì)、改造和應(yīng)用物質(zhì)、推動(dòng)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的主要手段
C．質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程無關(guān)
D．化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)，化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子

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