一種常見的化合物A常溫下可與非金屬氧化物B發(fā)生反應(yīng)，A也能與燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)．回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式是______．
（2）如果A是產(chǎn)生地球溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)，寫出A與燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）如果A是煤燃燒時排放出的造成酸雨的氣體，寫出A的化學(xué)式______．
（1）能夠和堿反應(yīng)，也能夠和非金屬氧化物反應(yīng)，所以根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)可以知道化合物A應(yīng)該為非金屬氧化物，那么B就應(yīng)該為水；
（2）若A是產(chǎn)生地球溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)，則A為二氧化碳，二氧化碳和燒堿反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）如果A是煤燃燒時排放出的造成酸雨的氣體，則為二氧化硫，其化學(xué)式為：SO2．
故答案為：（1）H2O；
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）SO2．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

30、甲是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，請根據(jù)下列敘述回答問題．
（1）若甲在常溫下是液態(tài)，可以做一些溶液的溶劑，其75%的溶液常作為醫(yī)用消毒．則甲的化學(xué)式為
C2H5OH
，它屬于（填序號）
ABD
．
A．有機物      B．純凈物      C．混合物       D．化合物       E．氧化物
（2）若甲是發(fā)酵粉的成分之一，在醫(yī)療上是治療胃酸過多癥的一種藥劑．則甲的俗名是
小蘇打
；甲與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
．
（3）若甲的固體可做氣體干燥劑，但不能用于干燥CO2氣體，那么甲溶液的pH
＞
7（填“＜”或“＞”或“=”），
CO2氣體不能被甲干燥的原因可能是
CO2氣體與甲發(fā)生反應(yīng)
．
（4）若甲物質(zhì)長期敞口放置會變質(zhì)，則下列說法正確的是（填序號）
D
．
A．甲一定是氫氧化鈉              B．變質(zhì)的原因一定是與氧氣發(fā)生了反應(yīng)
C．變質(zhì)后質(zhì)量一定增加            D．變質(zhì)一定是由化學(xué)反應(yīng)引起的．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

總結(jié)歸納可以幫我們更好地理解知識，請運用下面的幾種方法對知識進行歸納：

（1）比較事物的異同：金剛石和石墨都是有碳元素組成，但
碳原子的排列方式
碳原子的排列方式
不同，兩者的性質(zhì)和用途差異很大．請你再舉一組類似情況的物質(zhì)：
紅磷和白磷
紅磷和白磷
．
（2）分析事物間的邏輯關(guān)系：事物間存在如圖1的三種邏輯關(guān)系．在純凈物、化合物、單質(zhì)、氧化物、金屬五個概念中屬于并列關(guān)系的是
化合物和單質(zhì)
化合物和單質(zhì)
，屬于包含關(guān)系的是
純凈物和化合物
純凈物和化合物
．氧化反應(yīng)和化合反應(yīng)是交叉關(guān)系，請你列舉出一個不是氧化反應(yīng)的化合反應(yīng)實例，寫出化學(xué)方程式
CO2+H2O=H2CO3
CO2+H2O=H2CO3
．
（3）總結(jié)化學(xué)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：由圖2中A、B都是液體，C能夠使帶火星的木條復(fù)燃，D能使紫色石蕊試液變紅．可以推斷出：
①C的化學(xué)式
O2
O2
．
②m在反應(yīng)中起
催化
催化
作用；
③B→D的反應(yīng)在生活中常用于：
制碳酸飲料
制碳酸飲料
；
④G→C可能的化學(xué)方程式：
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
；
⑤若F是生活中最常見的金屬，寫出E→F可能的化學(xué)方程式
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?宛城區(qū)模擬）實驗室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D所示），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na“和“l(fā)0%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．
[提出問題]這瓶試劑可能是什么溶液呢？
[交流研討]根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A
A
（填字母序號）．
A．酸    B．  堿    C．  鹽
[查閱資料]
①初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2C03、NHC03．
②Na2C03和NaHC03溶液都呈堿性．
③測定室溫下（20℃）時，4種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下表所示．
表l物質(zhì)的溶解度
物質(zhì) NaCl NaOH Na2C03 NaHC03
溶解度/g 36 109 215 9.6
[得出結(jié)論]小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中溶解度的數(shù)，據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
NaHCO3溶液
NaHCO3溶液
．
[猜想與實驗]①可能是NaOH溶液；②可能是Na2C03溶液；  ③可能是NaCl溶液．
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，這瓶試劑不可能是
NaCl溶液
NaCl溶液
．
（2）小強為了確定該溶液的成分，他又進行了如表2所示實驗．
表2 實驗記錄
  操作步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式
步驟一：取樣品于試管中，滴加 產(chǎn)生大量的氣泡 猜想②正確
步驟二相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程
式是
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
步驟二：把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中 澄清溶液變渾濁
[拓展與應(yīng)用]（1）請你選擇與小強不同的試劑來確定該溶液的成分，你選擇
Ca（OH）2/CaCl2（其他答案合理也可）
Ca（OH）2/CaCl2（其他答案合理也可）
溶液．
（2）小蘇打（主要成分為NaHC03）中常含有少量氯化鈉．化學(xué)小組的同學(xué)為了測定小蘇打中NaHC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行了以下實驗：將樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示．
物  質(zhì)  1  樣  品 消耗稀鹽酸質(zhì)量 反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量（g）  9 75.4 80
計算：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)生活離不開水，凈化水的知識在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）茶杯內(nèi)的紗網(wǎng)，可將茶葉與茶水分離，便于飲用，該設(shè)計利用的化學(xué)原理是
 
．
（2）自制凈水器中常加入
 
，用于除去水中的異味和色素．
（3）2010年8月7日夜，舟曲發(fā)生特大泥石流，災(zāi)民飲用水被嚴(yán)重污染，急需進行凈化處理．下列凈化水的單一操作中，凈化程度最高的是
 
（填序號）
A．蒸餾    B．吸附    C．過濾   D．靜置沉淀
（4）含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水稱為
 
（選填“硬”或“軟”）水；人們?nèi)绻L期飲用硬水，體內(nèi)容易產(chǎn)生結(jié)石．因此，硬水必須軟化才可飲用．日常生活可通過
 
將硬水軟化．區(qū)別硬水和軟水可加入試劑
 
，你的依據(jù)是
 
．
（5）過濾水是水凈化過程中的重要步驟，下圖是實驗室中過濾操作示意圖，回答問題：
 ①圖中a的名稱是
 
；b的名稱是
 
，在過濾操作中，b的作用是
 
．
 ②濾時漏斗下端管口應(yīng)
 
燒杯內(nèi)壁，漏斗中液面應(yīng)
 
濾紙邊緣．
 ③若經(jīng)過兩次過濾，濾液仍然渾濁，則其可能的一種原因是
 

 ④井水是常見的天然地表水，因此井水應(yīng)屬于
 
（填物質(zhì)分類名稱），某同學(xué)將一杯井水經(jīng)過過濾后得到了澄清透明的液體，此時的液體可以飲用嗎？為什么？
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源：化學(xué)教研室 題型：059

1999年，巴西某地下了一場“流星雨”�？茖W(xué)家對殘留在地上的隕石作了研究。發(fā)現(xiàn)了這些隕石中有三種元素。其中A元素在地殼中亦含有，并常以A2O3的形式存在，且在此化合物中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，B元素是一種常見的半導(dǎo)體材料，其最外層電子數(shù)是次外層的一半，C元素在海水中大量存在，其原子序號為17，試依據(jù)上述事實判斷：

（1）A、B、C三種元素各是什么：A________，B________，C________。

（2）B、C可形成化合物的化學(xué)式為________，它是________化合物。

 

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