Question

某校研究性學習小組進行了一個有趣的實驗探究：
《提出問題》實驗室有一瓶久置的NaOH，變質(zhì)程度怎樣？
《設(shè)計方案》先稱取21.2g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸直至過量，根據(jù)生成CO₂的質(zhì)量計算出Na₂CO₃
的質(zhì)量，從而進一步確定樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。
《進行實驗》實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。
《數(shù)據(jù)處理》寫出以下計算過程：
（1）該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為多少？（2分）
（2）該樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為多少？（2分）
《反思與交流》①從圖中0～A點說明:在NaOH 與Na₂CO₃的混合溶液中，加入強酸，首先反應的物質(zhì)是           ；②根據(jù)反應方程式分析，NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒有變質(zhì)的NaOH相比，中和反應時消耗強酸的量                。

Answer 1

《數(shù)據(jù)處理》
（1）5.3g   
(2)75.0%。
《反思與交流》①NaOH  ②相同

由圖象可知，在檢驗樣品中的雜質(zhì)時加入稀硫酸，并無二氧化碳氣體產(chǎn)生，原因是在堿性溶液中，硫酸與堿發(fā)生中和反應，不產(chǎn)生氣體，當加入的硫酸的質(zhì)量為50g時，開始與樣品中的碳酸鈉發(fā)生反應，生成二氧化碳氣體，并隨著反應的進行，當繼續(xù)滴加硫酸時，產(chǎn)生的氣體為2.2g，并且不再變化，說明樣品中的碳酸鈉完全反應完畢，由此可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出樣品的碳酸鈉的質(zhì)量，同些也可計算出原樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，從而得出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．過程如下：
[數(shù)據(jù)處理]從圖中得知：產(chǎn)生CO₂的最大量為2.2g．（1分）
（1）解：設(shè)該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，則：
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑（1分）
106                   44
x                   2.2g
x=（2.2g×106）/ 44 =5.3g（2分）
（2）則樣品中NaOH質(zhì)量分數(shù)為：(21.2g-5.3g)/ 21.2g ×100%=75.0%（1分）
答：樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為5.3g；NaOH的質(zhì)量分數(shù)為75.0%．
[反思與交流]假設(shè)碳酸鈉先與酸反應，反應時生成二氧化碳，但是生成的二氧化碳接著被氫氧化鈉吸收變?yōu)樘妓徕c，所以推出酸先于氫氧化鈉反應；由于變質(zhì)過程中鈉元素不損失也不增加，并且鈉元素最終都變?yōu)槁然�鈉，所以可以推出消耗酸的質(zhì)量相同．
故答案為：NaOH；相同
點評：本題綜合考查了學生對圖象問題的識別能力，近幾年中考題中對此類問題的考查越來越多，解題關(guān)鍵還是要看明確圖象所表示的意義，綜合性較強，易出錯．