Question

（2007?山西）自來(lái)水用氯氣消毒過(guò)程常發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過(guò)程可用下圖表示：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

H₂O+Cl₂═HCl+HClO，2HClO═2HCl+O₂↑

．
（2）寫(xiě)出（1）中生成物D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

HClO+NaOH═NaClO+H₂O

．
（3）D中氯元素的化合價(jià)為

+1

．
（4）分析上述微觀過(guò)程模擬圖，你能總結(jié)出的一條結(jié)論是

化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變

（或化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變或在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分成原子）

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)微觀圖中反應(yīng)物、生成物的分子構(gòu)成示意圖，判斷分子構(gòu)成寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)方程式，完成反應(yīng)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；
（2）由物質(zhì)D的化學(xué)式，根據(jù)物質(zhì)D的組成判斷該物質(zhì)為酸類物質(zhì)，利用酸與堿氫氧化鈉能發(fā)生中和反應(yīng)的規(guī)律，完成兩物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，利用D物質(zhì)的化學(xué)式計(jì)算其中Cl元素的化合價(jià)；
（4）對(duì)比微觀過(guò)程前后粒子，從粒子變化的角度總結(jié)出變化前后粒子變化的特點(diǎn)；或從宏觀角度，總結(jié)元素的變化情況；或從粒子構(gòu)成等角度對(duì)圖中粒子構(gòu)成進(jìn)行總結(jié)．

解答：解：（1）A物質(zhì)的分子由2個(gè)H原子和1個(gè)O原子構(gòu)成的H₂O分子，B物質(zhì)的分子由2個(gè)Cl原子構(gòu)成的Cl₂分子；C物質(zhì)由2個(gè)H原子和1個(gè)Cl原子構(gòu)成的HCl分子；D物質(zhì)的分子由1個(gè)H原子、1個(gè)Cl原子和1個(gè)O原子構(gòu)成的HClO分子；E物質(zhì)的分子由2個(gè)O原子構(gòu)成的O₂分子；反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂O+Cl₂═HCl+HClO，2HClO═2HCl+O₂↑；
（2）D物質(zhì)的化學(xué)式HClO，該物質(zhì)由氯元素與次氯酸根組成的酸類物質(zhì)，能與氫氧化鈉這種堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)生成鹽NaClO和水H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為HClO+NaOH═NaClO+H₂O；
（3）設(shè)化合物HClO中Cl元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1；
（4）反應(yīng)前1個(gè)H₂O分子和1個(gè)Cl₂分子中含H、O、Cl三種原子，原子的個(gè)數(shù)分別為2、1、2；反應(yīng)后生成的1個(gè)HCl分子和1個(gè)HClO分子中含H、O、Cl三種原子，原子的個(gè)數(shù)分別為2、1、2；由此可知，化學(xué)變化前后元素的種類不變，原子的種類和數(shù)目不變，化學(xué)變化中分子可以分成原子等；
故答案為：
（1）H₂O+Cl₂═HCl+HClO，2HClO═2HCl+O₂↑；
（2）HClO+NaOH═NaClO+H₂O；
（3）+1；
（4）化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變（或化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變或在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分成原子）．

點(diǎn)評(píng)：本題著重考查由物質(zhì)分子構(gòu)成微觀圖判斷分子構(gòu)成，并利用分子構(gòu)成寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式．