【題目】向盛有等量水的三個燒杯中分別加入某固體物質(zhì)10g、25g、25g，如圖甲所示是充分溶解后的現(xiàn)象，如圖乙所示是該固體物質(zhì)和另一種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列有關(guān)說法正確的是

A.三個嬈杯中形成的溶液都是飽和溶液

B.燒杯②、③的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

C.Y代表該固體物質(zhì)，X代表另一種固體物質(zhì)

D.分別將100gX、Y的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，所得到的溶液質(zhì)量：Y>X

【答案】D

【解析】

A. 飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液，第一個燒杯中溶液不飽和，燒杯②中形成的溶液一定是飽和溶液，選項錯誤；

B. 燒杯②固體沒有完全溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量比燒杯③的少，燒杯②中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比燒杯③中的小，選項錯誤；

C. 由圖可知，該物質(zhì)的溶解能力隨溫度升高而增大，X代表該固體物質(zhì)，Y代表另一種固體物質(zhì)，選項錯誤；

D. 分別將100gX、Y的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，X的溶解度減小，有固體析出，溶液質(zhì)量減小，而Y的溶解度變大，溶質(zhì)不析出，溶液的質(zhì)量不變，所得到的溶液質(zhì)量：Y>X，選項正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一．下面是對鐵的腐蝕條件及鐵銹組成的探究．

問題一：探究鐵生銹的條件

課本實驗中，鐵生銹所需要時間較長，某實驗小組設(shè)計如下改進實驗．

（1）檢查裝置的氣密性：連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將C導管接入到裝有水的燒杯中，微熱甲裝置，說明氣密性良好的現(xiàn)象是______。

（2）反應開始后，甲裝置中反應現(xiàn)象是______，MnO2的作用______。

（3）4分鐘后觀察：A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮．該實驗說明鐵生銹主要與______和______有關(guān)。B、D處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是______。

問題二：測定鐵銹的組成

鐵銹的成分主要為Fe2O3H2O，還含有少量的FeCO3．某興趣小組設(shè)計如圖裝置測定銹鐵釘?shù)慕M成．取一高度腐蝕的干燥鐵釘（含有少量鐵），稱其質(zhì)量為20.08g，在N2氛圍中，充分加熱到質(zhì)量不再減少．該過程中僅考慮發(fā)生：，，且不需要考慮裝置中空氣對本實驗的影響．（堿石灰成分：CaO和NaOH固體混合物．物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：Fe2O3H2O178，FeCO3116）

（1）若反應前后稱得C裝置總質(zhì)量分別為100.00g和102.24g，則反應生成的CO2和水蒸氣的總質(zhì)量為______g，D裝置中堿石灰的作用是______。

（2）僅有上述實驗數(shù)據(jù)，無法計算組成，若在B、C之間增加一套裝置即可，則裝置名稱和藥品為______、______。

（3）經(jīng)過改進后，測得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，請計算銹鐵釘?shù)慕M成．

①銹鐵釘中Fe2O3H2O的質(zhì)量=______g。

②銹鐵釘中FeCO3的質(zhì)量=______g。

③銹鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)=______。

（4）將20.08g該銹鐵釘溶于足量的稀硫酸，充分反應后，產(chǎn)生的氣體中是否有H2？______（填“有”或“無”），請通過計算說明_____。（假設(shè)鐵在H2SO4和Fe2(SO4)3，混合溶液中先發(fā)生的反應為：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，Fe2(SO4)3的相對分子質(zhì)量為400）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備并收集二氧化碳

（1）選用藥品。按下表進行實驗，取等質(zhì)量的大理石加入足量酸中（雜質(zhì)不與酸反應）， 產(chǎn)生二氧化碳的體積隨時間變化曲線如下圖所示：

實驗編號

藥品

Ⅰ

塊狀大理石、10%H2SO4溶液

Ⅱ

塊狀大理石、7%HCl溶液

Ⅲ

大理石粉末、7%HCl溶液

（1）圖中丙對應實驗_____（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“III”）。確定用乙對應的藥品制備并收集二氧化碳，相應的化學方程式是_____；不用甲對應的藥品，理由是：_____。

（2）搭建裝置。組裝可以控制反應速率的裝置，應選用_____（填字母）。

（3）收集氣體。用下圖裝置收集時，空氣從_____（填“x”或“y”）端排出。

（4）如果用（2）題搭建的裝置制取氧氣，發(fā)生的化學方程式是_____，其中固體物質(zhì)在此反應中的作用是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學利用pH傳感器對碳酸氫鈉、碳酸鈉的某些性質(zhì)進行以下探究。

25℃時，向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸，用pH傳感器測得pH變化與時間的關(guān)系如圖1、圖2所示。將圖1與圖2的陰影部分進行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合。

回答下列問題：

（1）含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液均呈堿性，兩種溶液堿性較強的是_____。

（2）a點的溶質(zhì)為_____，b點前發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（3）依據(jù)實驗獲取的信息，請將鑒別Na2CO3和 NaHCO3固體的實驗方案補充完整：分別取兩種固體加入適量水溶解，逐滴緩緩加入稀鹽酸，_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硒元素在元素周期表的信息如圖，下列說法正確的是

A. 硒原子核內(nèi)有34個質(zhì)子 B. 硒屬于金屬元素

C. 硒的相對原子質(zhì)量是78.96 g D. 硒的中子數(shù)為34

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖是有關(guān)硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。下列說法正確的是

A. 操作I一定是降溫 B. 操作I一定是加溶質(zhì)

C. ①與③的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等 D. ②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。

（1）由該圖可以看出，甲、乙兩種物質(zhì)中，溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是____。

（2）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等時的溫度是____℃，對應飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是___。

（3）A點表示甲物質(zhì)在40 ℃時的不飽和溶液，若在溶質(zhì)質(zhì)量不變的情況下，要達到飽和狀態(tài)需___。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A. 該物質(zhì)為化合反應

B. 丙可能是該反應的催化劑

C. 該化學反應中甲、丁的質(zhì)量變化之比為5：7

D. 該化學反應中乙、丁的質(zhì)量變化之比為1：4

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(9分)某同學設(shè)計的工業(yè)制備氫氧化鈉的流程如下圖。

資料:

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，兩電極，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。

(1)晾曬海水得到粗鹽的原理是_______

(2)實驗室蒸發(fā)用到的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒和________

(3)工業(yè)生產(chǎn)中應選擇途徑______ (“①”或“②”)，理由是______

(4)Cl2可用于生產(chǎn)84消毒液(有效成分NaClO),反應原理為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應前后氯元素的化合價有___種。

(5)圖1實驗測定水的組成，不能加入NaCl增強水的導電性的理由是____。電解水的化學方程式為________

(6)圖2實驗獲得84消毒液，直流電源正極應與___(填a或b)連接，才能使NaClO的含量更高。

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