Question

【題目】(10分)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)。請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)要求回答相關(guān)問(wèn)題： 【活動(dòng)與探究一】用對(duì)比實(shí)驗(yàn)方法探究二氧化碳的性質(zhì)。

（1）實(shí)驗(yàn)一中振蕩3個(gè)礦泉本塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度為A > B > C，其中變渾濁的瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) ；對(duì)比A瓶與_ (填“B”或“C”）瓶的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可證明CO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)。

（2）實(shí)驗(yàn)二觀察到C裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是__ 結(jié)論是_

(用化學(xué)方程式表示）。

【活動(dòng)與探究二】用變量控制方法探究影響物質(zhì)溶解性的因素。

（3）實(shí)驗(yàn)三目的是探究 對(duì)硝酸鉀溶解性的影響；實(shí)驗(yàn)四是探究溶劑種類(lèi)對(duì)物質(zhì)溶解性的影響，該實(shí)驗(yàn)中需要控制的變量是溫度和．

【活動(dòng)與探究三】定量測(cè)定空氣中氧氣的含量。

（4）實(shí)驗(yàn)五中，反應(yīng)的原理為_(kāi)_ (用化學(xué)方程式表示）；裝置一比裝置二更合理，理由是_ ；

根據(jù)下表提供的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成下表：

硬質(zhì)玻璃管 的容積	反應(yīng)前注射器中 氣體體積	反應(yīng)后注射器中 氣體體積	實(shí)驗(yàn)測(cè)得空氣中氧氣 的體積分?jǐn)?shù)
30mL	20mL	12 mL

定量實(shí)驗(yàn)操作中易產(chǎn)生誤差，如果反應(yīng)前氣球中存在氣體（其量小于注射器內(nèi)的空氣），而實(shí)驗(yàn)后冷卻至室溫，將氣球內(nèi)的氣體全部擠出讀數(shù)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果 _ (填“偏小、‘偏大”或“無(wú)影響”）。

Answer 1

【答案】

（1）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O C

（2）干燥的石蕊試紙不變色；濕潤(rùn)的石蕊試紙變紅。 CO2+H2O==H2CO3

（3）溫度 溶劑的質(zhì)量

（4）2Cu+O2 2CuO；

可使空氣更易流通，全部通過(guò)銅粉，使氧氣與銅粉充分反應(yīng)。 16%；

（2）偏小。

【解析】

試題分析：（1）二氧化碳可與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣，從而觀察到瓶?jī)?nèi)變渾濁；A中二氧化碳可與氫氧化鈉反應(yīng)，為了排除溶液中水的影響，所以應(yīng)與C瓶對(duì)比。

（2）A生成的二氧化碳經(jīng)B干燥后進(jìn)入C中。干燥的二氧化碳不能使石蕊變色；當(dāng)二氧化碳遇到濕潤(rùn)的試紙時(shí)，會(huì)與水反應(yīng)生成碳酸，從而使石蕊變紅。所以會(huì)觀察到：干燥的石蕊試紙不變色；濕潤(rùn)的石蕊試紙變紅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2O==H2CO3

（3）實(shí)驗(yàn)三中對(duì)盛有未完全溶解的硝酸鉀的試管進(jìn)行加熱，可探究溫度對(duì)硝酸鉀溶解性的影響；實(shí)驗(yàn)四探究的是溶劑的種類(lèi)對(duì)氯化鈉溶解性的影響，所以應(yīng)控制溫度和溶劑的質(zhì)量相等。

（4）實(shí)驗(yàn)中利用了銅和氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O2 2CuO；

在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可通過(guò)推拉注射器使氣體流通，讓空氣中氧氣與氧化銅充分接觸；以與氧化銅充分反應(yīng)。氣球的作用是當(dāng)推拉注射器時(shí)保證裝置的密封性。所以裝置一中氣球的位置更合理，可以使空氣更易流通，全部通過(guò)銅粉，使氧氣與銅粉充分反應(yīng)。

根據(jù)題意可知：反應(yīng)前玻璃管和注射器中均為空氣，總體積為30ml+20ml=50ml。反應(yīng)后氣體減少的體積為20ml—12ml=8ml。所以可計(jì)算出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為：×100%=16%；

（2）由于反應(yīng)前氣球內(nèi)有氣體，而在反應(yīng)后擠入注射器內(nèi)，所以會(huì)造成測(cè)得的反應(yīng)后的剩余氣體增多。則計(jì)算出氣體的減少值（反應(yīng)的氧氣的量）偏小；所以會(huì)造成結(jié)果偏小。