【題目】結(jié)合下圖所示溶解度曲線判斷,下列說法不正確的是
A. 30℃時,KN03的溶解度為46g
B. 23℃時,KNO3和NaCl的溶解度相等
C. 在坐標(biāo)范圍內(nèi),隨著溫度的升高,KN03的溶解度逐漸增大
D. lO℃時,向100g水中加入40gNaCl,得到140gNaCl溶液
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(7分)將5%的NaOH溶液逐滴加入到109稀鹽酸中,邊加邊攪拌,隨著NaOH溶液的加入,溶液pH的變化如圖所示。
試回答:
(1)a點溶液中大量存在的離子有 。
(2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時,消耗NaOH溶液的質(zhì)量為 。
(3)計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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【題目】某化學(xué)第二課堂小組利用已學(xué)過的知識,準(zhǔn)備利用含FeSO4和CuSO4的廢水(無其他難溶雜質(zhì)),從中獲得硫酸亞鐵晶體,其流程如下圖所示:
(1)整個流程中,進行了兩次操作1,操作1是_____________(填操作名稱)。
(2)金屬X 是______(填化學(xué)符號),其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________;固體A中含有__________(填化學(xué)符號)。寫出固體A與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________。
(3)通過冷卻結(jié)晶法得到硫酸亞鐵晶體前需要進行操作2,請問操作2是________。
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【題目】鐵、銅的氧化物能與氫氣、一氧化碳和氨氣(NH3)等具有還原性的氣體反應(yīng)生成金屬單質(zhì),某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗進行系列探究。
(-)探究氨氣(NH3)與氧化銅的反應(yīng)
資料一1
①實驗室常用濃氨水和生石灰混合的方法制取氨氣:CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑。
②堿石灰和濃硫酸是常用的干燥劑,濃硫酸能與氨氣反應(yīng)
③Cu20是一種紅色固體,能與稀硫酸反應(yīng):Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
(1)小組同學(xué)按圖設(shè)計組裝好儀器,裝入藥品前應(yīng)進行的實驗操作是_______
(2)A中錐形瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(3)C中玻璃管內(nèi)氨氣與氧化銅在加熱條件下完全反應(yīng)生成銅、水和一種氣體單質(zhì)X,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,反應(yīng)過程中氨氣也可能將氧化銅還原為Cu2O。反應(yīng)一段時間后,C中固體全部變?yōu)榧t色,取反應(yīng)后固體少許于試管中,加入足量的稀硫酸,觀察到溶液呈_____說明紅色固體中含有Cu2O,該紅色固體的成分是_____(寫出所有可能)。
(4)氣體X的密度和空氣接近,難溶于水,上圖D處欲用下圖裝置①②③收集較純凈的氣體X
并測其體積,裝置的連接順序是_________.
(二)探究一氧化碳與鐵的氧化物反應(yīng)
【資料二】
①Fe2O3·xH2O在溫度為110℃時分解為Fe2O3和H2O,FeCO3在282℃時分解為FeO和CO2。
②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原。
③用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段
階段1:3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2
階段2:Fe3O4+CO 3Fe++CO2
階段3:FeO+CO Fe+CO2
(5)已知鐵銹的成分為Fe2O3·xH2O和FeCO3由此可知:鐵生銹過程中,空氣中的氧氣、水和____都參與了反應(yīng).
(6)小組同學(xué)將鐵銹在300℃熱分解的產(chǎn)物繼續(xù)分階段升溫,通人CO還原鐵的氧化物。剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示。E點固體的成分是_____.計算圖中G點對應(yīng)的a的值,寫出計算過程_____。
(7)金屬礦物資源儲量有限且不可再生,為防止鐵制品生銹,可以采取____________的措施。
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【題目】圖示中A——F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類,A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì),F是大理石的主要成分。圖中“--”表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng),“→”表示物質(zhì)間存在著相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。請回答:
(1)物質(zhì)F的化學(xué)式__________;
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________;
(3)反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是_____________;
(4)E是由兩種元素組成的,請寫出其的一種用途_______。
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【題目】某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦石(主要含F(xiàn)e2O3)、空氣等,主要反應(yīng)過程如下:
請回答:(1)A的化學(xué)式__________。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________________________________。
(4)向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中,加入一定量的鐵粉,反應(yīng)停止后過濾,得到濾渣和濾液。向濾渣中滴加稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定含有__________(填化學(xué)式),濾液中一定含有的溶質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。
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【題目】實驗室用下圖所示裝置驗證空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù),粗銅絲末端的燃燒匙中放足量白磷,按圖連接好儀器,點燃酒精燈加熱銅絲一端,一段時間后,白磷燃燒。
(1)不直接加熱卻能點燃白磷,利用的是銅的____性。
(2)說明實驗成功的現(xiàn)象是 ________________。
(3)集氣瓶底的水量不足可能導(dǎo)致實驗失敗,原因是____。
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【題目】人類文明與社會進步同金屬材料關(guān)系密切.
(一)金屬的廣泛應(yīng)用
(1)鋼鐵材料通常分為生鐵和鋼,這兩種鐵合金的主要區(qū)別就在于_________,寫出成語“百煉成鋼”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________.
(2)高鐵酸鉀是新型凈水劑,化學(xué)原理是:4K2FeO4+10H2O=4X+3O2+8KOH,X的化學(xué)式是_________ .
(二)金屬的銹蝕及防護
(1)下列情況下鐵制品最易生銹的是 _________(填序號).
a. 潮濕空氣中 b. 干燥空氣中 c. 部分浸入食鹽水中
(2)鐵生銹中存在下列轉(zhuǎn)化:Fe(OH)2 Fe(OH)3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________.
(三)鐵銹組成分析測定
(1)鐵銹中一定含F(xiàn)e2O3nH2O,可能含F(xiàn)eCO3(FeCO3和稀鹽酸的反應(yīng)與CaCO3相似)),在某鐵銹樣品中加稀鹽酸,_________(填現(xiàn)象),證明不含F(xiàn)eCO3.
(2)另取23.2g只含F(xiàn)e2O3nH2O的上述鐵銹樣品,按下圖裝置實驗.
【查閱資料】
①濃硫酸具有吸水性,堿石灰能吸收水和二氧化碳氣體.
②在110℃時,F(xiàn)e2O3nH2O完全分解為Fe2O3和H2O.
③500℃時Fe2O3才開始被還原,且溫度不同時產(chǎn)物可能是Fe3O4、FeO(黑色)、Fe.
(3)向裝置中加入鐵銹樣品前,須進行的操作是________.
(4)實驗時,先通入CO的目的是 _________ .
(5)當(dāng)加熱超過500℃時,觀察到A中的現(xiàn)象是_________.
(6)下表為加熱至700℃時所測數(shù)據(jù),下圖為A中固體質(zhì)量和加熱溫度關(guān)系圖
回答下列問題
①Fe2O3nH2O中n的值為_________,圖中m的值為_________.
②若無裝置D,則所測n的值_________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)
③700℃以上時,管內(nèi)固體產(chǎn)物的化學(xué)式為_________;
④該裝置有一明顯缺陷,如何改進 _________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)就在我們身邊。下表是生活中常見的兩種清潔劑,且NaClO+2HCl===NaCl+X↑+H2O。則下列說法正確的是( )
A. “潔廁靈”可用于金屬表面除銹
B. “潔廁靈”可用于清潔大理石地面
C. “84消毒液”主要成分NaClO中Cl元素的化合價呈-1價
D. “潔廁靈”與“84消毒液”混合后發(fā)生置換反應(yīng)
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