Question

【題目】下來所示為常見氣體制備、干燥和性質實驗的部分儀器，試根據(jù)題目要求，回答下列問題

(1)欲在實驗室中制備并收集干燥的二氧化碳氣體。

①所選裝置的連接順序為(填寫儀器序號字母)_____________________。

②裝置A中，發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。

③制備二氧化碳氣體后，同學們想測定裝置A中剩余液體的pH，請簡述PH值的測定方法______

(2)欲用一氧化碳氣體測定某10g不純氧化鐵樣品的純度(雜質不反應)，并驗證反應中氣體生成物的性質。所選裝置的連接順序為：CO氣體→D→B→C。

①儀器B中看到的現(xiàn)象是______________________。

②寫出裝置D大玻璃管中發(fā)生的化學方程式_____________________。

③裝置C的作用是_______________________。

④通過測量反應前、后D處大玻璃管的質量變化，來計算氧化鐵樣品的純度。測得D中硬質玻璃管內固體減少2.1g，則氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為____________。

Answer 1

【答案】AEF； CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2； 用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出待測液的pH值； 澄清石灰水變渾濁； 3CO+ Fe2O3 3CO2+2Fe； 尾氣處理； 70%

【解析】

(1)①實驗室中制備并收集干燥的二氧化碳氣體，要選用的藥品是稀鹽酸和石灰石、干燥二氧化碳的藥品是濃硫酸，因為二氧化碳比空氣重，所以選用向上排空氣法來收集氣體，連接順序上應該是制取氣體、干燥氣體、收集氣體，故選用的裝置及順序為為AEF；

②裝置A中，發(fā)生反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2；

③PH值的測定方法為：用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出待測液的pH值；

(2) ①CO與Fe2O3反應生成CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁，故儀器B中看到的現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁；

②CO與Fe2O3反應生成Fe和CO2，發(fā)生的化學方程式：3CO+ Fe2O3 3CO2+2Fe；

③CO有毒，點燃可轉化成無毒的CO2，故裝置C的作用是：尾氣處理；

④ 解：設原樣品中氧化鐵的質量為x，用△m表示反應前后固體質量的改變，

，解得x=7.0g

樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為：=70%