Question

(14分)實驗室常利用以下裝置完成氣體制備及性質實驗。請回答：

（1）指出編號儀器的名稱：①         ，②         。
（2）以上     (從A—E中選擇)裝置有一處明顯的錯誤，請加以改正         。利用改正后的裝置繼續(xù)完成后面的實驗。
（3）欲使用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是    (填字母)，反應原理用化學方程式表示為                                          ；為防止高錳酸鉀粉末進入導管，應采取的措施是                。
（4）將CO₂和CO的混合氣體通過F裝置(液體藥品均足量)，實驗開始時關閉活塞b，打開活塞a，廣口瓶中觀察到的現(xiàn)象是          ，此時從導管c逸出的氣體主要是          。一段時間后，再關閉活塞a，打開活塞b，將分液漏斗中的稀鹽酸滴入廣口瓶中，此時逸出的氣體主要是          ，反應原理用化學方程式表示為                          ，欲收集該氣體，應選擇的裝置是       (填字母)。

Answer 1

（1）酒精燈 ， 長頸漏斗，     （2）A ，導氣管應露出橡皮塞少許即可，
（3）A ， 2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑ ， 在試管口放一團棉花 ，  
（4)澄清的石灰水變渾濁 ， CO ， CO₂， CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑ 、 E   
(化學方程式2分，其余每空1分，共14分)

試題分析：氣體的發(fā)生裝置選擇依據(jù)主要根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件，收集裝置的選擇依據(jù)主要根據(jù)氣體的密度和水溶性。（1）編號儀器分別是酒精燈和長頸漏斗；（2）圖A中試管內的導管不應伸的太長，稍微露出橡皮塞即可，太長不利于氣體的導出；（3）加熱高錳酸鉀屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，方程式是2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑；加熱高錳酸鉀時要在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管；先移導管后熄燈是為了防止試管內溫度降低，壓強減小，水倒吸入熱的試管引起試管炸裂；（4）CO與澄清的石灰水不反應，故通入澄清石灰水，首先分離出來，二氧化碳與石灰水的主要成分氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故實驗開始時關閉活塞b，打開活塞a，廣口瓶中觀察到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁；碳酸鈣可與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以關閉活塞a，打開活塞b，將分液漏斗中的稀鹽酸滴入廣口瓶中，渾濁的石灰水又會變澄清，反應方程式是
CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑，二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，所以用向上排空氣法收集。