Question

（1）鐵是一種最主要的金屬材料，實驗室里用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵，實驗過程中，先通入一氧化碳的目的是

 

．
（2）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣為主要原料煉鐵，反應過程如下：
寫出②③兩部的化學方程式

 

、

 

．
（3）生產(chǎn)上用1000t含80%氧化鐵的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是

 

t．（保留整數(shù)）

Answer 1

分析：（1）可燃性氣體與氧氣混合達到一定程度時遇明火會發(fā)生爆炸．
（2）碳在高溫條件下能和氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫條件下反應能生成一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應能生成鐵和二氧化碳．
（3）根據(jù)化學方程式可以進行相關(guān)方面的計算．

解答：解：（1）實驗過程中，先通入一氧化碳的目的是將玻璃管內(nèi)空氣排干凈，防止CO與空氣混合遇熱爆炸．故填：將玻璃管內(nèi)空氣排干凈，防止CO與空氣混合遇熱爆炸．
（2）二氧化碳和碳在高溫條件下反應能生成一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應能生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式分別為：CO₂+C

高溫  .

2CO；3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（3）解：設生成鐵的質(zhì)量為X．
 1000t含80%氧化鐵的赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為：1000t×80%=800t．
3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．
       160     112
      800t      X

160

112

=

800t

X

X=560t．
理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是：560t÷96%=583t．故填：583．

點評：本題主要考查根據(jù)化學方程式計算和化學方程式的書寫方法，書寫化學方程式時要注意遵循質(zhì)量守恒定律．