Question

將20克98%的濃硫酸稀釋成49%的硫酸溶液，需加入水

 

g；需要選用的實驗儀器有：燒杯、

 

和玻璃棒；若要完全中和這些硫酸，需要溶質質量分數為40%的氫氧化鈉溶液

 

g．

Answer 1

分析：根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合濃硫酸的稀釋方法進行分析解答．
根據硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式，由參加反應的硫酸的質量，計算出需要溶質質量分數為40%的氫氧化鈉溶液的質量即可．

解答：解：將20克98%的濃硫酸稀釋成49%的硫酸溶液，設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，
則20g×98%=（20g+x）×49%    x=20g．
需要用量筒量取濃硫酸和水；稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；故需要選用的實驗儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒．
設需要溶質質量分數為40%的氫氧化鈉溶液的質量為x，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98
40%x  20g×98%

80

98

=

40%x

20g×98%

      x=40g．
故答案為：20；量筒；40．

點評：本題難度不大，掌握溶液稀釋前后溶質的質量不變、溶液的稀釋方法、化學方程式的有關計算等是正確解答本題的關鍵所在．