下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色透明溶液的是
A．NH4＋、H＋、NO3－B．H＋、Na＋、HCO3－
C．Fe2＋、OH－、SO42－D．K＋、H＋、MnO4－
A

試題分析：能大量共存，說明相互之間不發(fā)生反應(yīng)，形成無色透明溶液，說明不含有有顏色的離子，B中氫離子和碳酸氫根離子之間能發(fā)生反應(yīng)，所以不能共存，C中亞鐵離子是淺綠色的，且亞鐵離子還能哈氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，D中高錳酸根離子是有顏色的，不符合題意。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

初中化學(xué)中幾種常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知常溫下B、C為氣體，
且B是植物進(jìn)行光合作用的一種重要原料；D、F均為無色液體，都由兩種相同的元素組成，且分子中原子個數(shù)比依次為2:1和1:1；E是紅色固體，與稀硫酸反應(yīng)得到黃色溶液(部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件已略去)。
下列有關(guān)判斷正確的是

A．A可能是CO
B．E轉(zhuǎn)變?yōu)锽一定是置換反應(yīng)
C．D、F中相同元素的化合價一定相同
D．除去B中混有的少量C，可以將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是
A．在稀硫酸中：Na+、Fe3+、OH－
B．在氫氧化鈣溶液中：NH4+、Mg2+、NO3－
C．在氯化鉀溶液中：Ag+、H+、CO32－
D．在硫酸銨溶液中：Na+、Cu2+、Cl－

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面是某同學(xué)對課本中圖表資料情況的敘述，其中不正確的是
A．根據(jù)溶解度曲線圖，可以判斷某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度
B．根據(jù)元素周期表，可以直接查出該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)
C．利用金屬活動性順序表，判斷金屬氧化物與酸能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）目前，廢舊電池對環(huán)境的污染已越來越引起人們的重視。為了實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略目標(biāo)，許多有識之士正在研究廢舊電池的有效回收再利用
技術(shù)。右圖為普通電池（鋅錳電池）示意圖，請你根據(jù)圖示
分析回答：

（1）廢舊電池內(nèi)含有的一種有機(jī)物名稱是   ____。
（2）小李同學(xué)想得到⑤中純凈干燥的二氧化錳和氯化銨溶
液，并檢驗氯化銨中的銨根離子。設(shè)計了如下實驗，
請回答：
實驗①玻璃棒的作用是   
實驗②過濾后，濾液仍然渾濁，則造成渾濁的原因可能   （填編號）
A．濾紙破損B．過濾過程中濾液的液面超過了濾紙的邊緣
C．燒杯不干凈D．濾液C中的物質(zhì)相互反應(yīng)
實驗③灼燒的目的是   
實驗④的反應(yīng)方程式   

（3）氯化銨中的銨根離子檢驗方法：用小試管取少量濾液，滴加氫氧化鈉溶液，微熱，用   試紙放在試管口，如果變藍(lán)，則證明濾液中含有銨根離子。反應(yīng)方程式為   

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（22分）著名侯氏制堿法的重要反應(yīng)之一：NH3 +CO2 +H2O+NaCl ="=" NaHCO3 +NH4Cl。在生產(chǎn)中，NaHCO3易結(jié)晶析出，經(jīng)過濾得到NaHCO3晶體和濾液。某化學(xué)興趣小組欲探究所得濾液中溶質(zhì)的成分，及制得的純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請你參與他們的探究活動。
【查閱資料】Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
Ⅱ．2NaHCO3  △  Na2CO3 +CO2↑+H2O； NH4Cl  △  NH3↑+HCl↑。
Ⅲ．NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
【探究實驗1】濾液中含有的溶質(zhì)是什么？
【作出猜想】猜想1：NH4Cl        猜想2：NaHCO3      猜想3：NaCl
猜想4：……
【交流與討論】（1）化學(xué)興趣小組認(rèn)為溶質(zhì)含有NaCl，理由是                     。
（2）化學(xué)興趣小組經(jīng)過討論，認(rèn)為猜想4可能是                    。
【實驗推斷】
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論及分析
①取少量濾液于試管中，滴加足量的NaOH濃溶液后加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。
                  
濾液中含有NH4Cl，有關(guān)化學(xué)方程式：
NaOH + NH4Cl =" NaCl" + NH3↑+ H2O
②另取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸。
產(chǎn)生無色
無味氣體。
濾液中含有    ，有關(guān)化學(xué)方程式：
                             。
③另取少量濾液蒸干后充分灼燒，取灼燒后的殘余固體溶于水，滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液。
產(chǎn)生白色沉淀。
濾液中含有       ，濾液蒸干后充分灼燒的目的是                。
【探究實驗2】測定NaHCO3晶體受熱后所得粉末中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實驗（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液。
產(chǎn)生白色沉淀。
反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                               。
（2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：                                      。
（3）應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾，把獲得的沉淀物進(jìn)行洗滌、干燥、稱量。利用沉淀物質(zhì)量計算Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%。如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于96%，這是因為                                                                。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某校化學(xué)興趣小組欲對食鹽的用途進(jìn)行探究，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究。
一、用途之一：作調(diào)味品。
食鹽的主要成份是NaCl， 通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．
[提出問題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？
[資料準(zhǔn)備]
20℃時，一些物質(zhì)的溶解度
 
OH-
CO32-
Na+
溶
溶
Ca2+
微
不
Mg2+
不
微

[實驗方案]某同學(xué)為了提純粗鹽，設(shè)計了如下實驗方案并進(jìn)行實驗．
[交流與表達(dá)]
（1）實驗操作X的名稱是   ，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和    。
（2）實驗步驟③的主要目的是              （用化學(xué)方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是                 。
（3）有同學(xué)認(rèn)為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是                。
二、用途之二：制備氯氣。
工業(yè)上用電解飽和食鹽水來制備氯氣，可以得到多種化工產(chǎn)品，除氯氣（Cl2）外，還生成密度最小的氣體，向反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式           。
三、用途之三：工業(yè)制堿。
某廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
【相關(guān)資料】
⑴ NH4Cl△NH3↑+HCl↑
⑵已知20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質(zhì)
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH3
CO2
溶解度
36.0g
9.6g
37.2g
710
0.9
【生產(chǎn)原理】是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：         ；分離出NaHCO3，加熱制得純堿。
【生產(chǎn)流程】如下

【問題討論】：
（1）反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為：                     。
（2）檢驗氣體C的方法                   。
（3）在反應(yīng)②中，先通   氣體，目的是                   。
【組成確定】
（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)     （寫化學(xué)式）。
【含量測定】
稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過量CaCl2溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g，請通過計算判斷此純堿樣品的純度為     。（保留一位小數(shù)）
【總結(jié)反思】
某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減小，其理由是     。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在我們學(xué)過的化學(xué)知識中，有許多物質(zhì)“名不副實”。下列說法錯誤的是(    )。
A．“食鹽”不是鹽B．“純堿”不是堿
C．“水銀”不是銀D．“干冰”不是冰

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組溶液不另加試劑就能鑒別的是
A．NaOH、CuSO4、Ca（OH）2、KNO3
B．Na2CO3、HCl、BaCl2、AgNO3
C．HCl、KOH、H2SO4、MgCl2
D．NaCl、Fe2（SO4）3、KCl、Ba（OH）2

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同步練習(xí)冊答案