Question

現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝入．血紅蛋白中的鐵是人體內(nèi)氧的輸送者，缺鐵易患貧血．
（1）一種添加了營養(yǎng)劑的“鐵強化”醬油已經(jīng)面市．根據(jù)衛(wèi)生部鐵強化劑添加標準，每100mL醬油中鐵營養(yǎng)劑添加量是200mg，該營養(yǎng)元素質(zhì)量分數(shù)為12.5%．根據(jù)實驗測得，醬油中鐵只有10%能被人體吸收，以某人一天使用16mL該醬油計算，他一天從醬油中吸收的鐵元素是多少毫克？
（2）某貧血患者除正常飲食吸收鐵元素外，還需服用含鐵元素的某種藥物．若治療一個療程需補充1.12g鐵元素，則服用藥物中的鐵元素相當于需要硫酸亞鐵多少克？
（3）若硫酸亞鐵是由鐵和稀硫酸反應制得，且反應后的溶液經(jīng)過降溫恰好完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）（假設溶質(zhì)和溶劑均無其他損失），要得到上述的硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O），所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)“鐵元素質(zhì)量=鐵營養(yǎng)劑添加量×該營養(yǎng)元素質(zhì)量分數(shù)”計算出100mL醬油中鐵元素質(zhì)量．某人一天使用16mL該醬油，也就是吸收鐵營養(yǎng)劑添加量200mg的

16

100

，然后再乘以10%即可；
（2）根據(jù)元素的質(zhì)量分數(shù)公式計算出FeSO₄中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，然后根據(jù)“1.12g÷FeSO₄中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)”計算即可；
（3）①根據(jù)鐵和稀硫酸反應的化學方程式和鐵元素的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出參與反應的H₂SO₄的質(zhì)量（即溶質(zhì)質(zhì)量）；
②根據(jù)Fe～FeSO₄?7H₂O的相對分子質(zhì)量和碳元素的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出生成硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）晶體質(zhì)量，
晶體質(zhì)量-硫酸亞鐵質(zhì)量=水的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：（1）200mg×12.5%=25mg，
25mg×

16

100

×10%=0.4mg；
答：他一天從醬油中吸收的鐵元素的質(zhì)量為0.4mg；
（2）FeSO₄中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為：

56

152

×100%，
1.12g÷

56

152

×100%=3.04g；
答：服用藥物中的鐵元素相當于需要硫酸亞鐵3.04g；
（3）①設參與反應的H₂SO₄的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H2↑
56---98
1.12g-x
∴56：98=1.12g：x，
解之得：x=1.96g，
②設生成硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）晶體質(zhì)量為y，
Fe～FeSO₄?7H₂O
56       278
1.12g     y
∴56：1.12 g=278：y，
解得y=5.56g．
水的質(zhì)量為：5.56g-3.04g=2.52g，
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

1.96g

1.96g+2.52g

×100%=43.75%．
答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為43.75%．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．本題有難度，學生需認真分析數(shù)量關系，才能正確解答．