取10鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中,向燒杯中分四次加入等質(zhì)量的同種稀硫酸,實驗過程中得到如下數(shù)據(jù).
(1)寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式: .
(2)混合物中銅粉的質(zhì)量是 .
(3)計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(保留計算過程)
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第1次 |
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加入稀硫酸的質(zhì)量 |
20g |
20g |
20g |
20g |
剩余固體的質(zhì)量 |
8.7g |
7.4g |
6.1g |
5.5g |
(1)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;(2)5.5g;(3)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是9.8%.
【解析】
試題分析:(1)銅不與硫酸反應,混合物中只有鋅與硫酸反應,生成硫酸鋅和氫氣,方程式是:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(2)由圖表可知,每次加入的稀硫酸的質(zhì)量相等,第1次加入20g稀硫酸固體減少了10g﹣8.7g=1.3g,說明20g稀硫酸恰好與1.3g鋅反應,第4次加入20g稀硫酸固體減少了6.1g﹣5.5g=0.6g,說明混合物中的鋅已反應完,剩余固體的質(zhì)量就是混合物中銅的質(zhì)量;
(3)第1次加入20g稀硫酸固體減少了10g﹣8.7g=1.3g,說明20g稀硫酸恰好與1.3g鋅反應;
設(shè)第1次參加反應的硫酸的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
1.3g x
=
x=1.96g
×100%=9.8%
考點:根據(jù)化學反應方程式的計算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算.
點評:解答本題關(guān)鍵是要分析出第1次實驗時硫酸全部參加反應,鋅有剩余,根據(jù)鋅的質(zhì)量計算硫酸質(zhì)量分數(shù),重點考查了分析圖表、獲取信息,分析解決問題的能力.
科目:初中化學 來源: 題型:
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
加入稀硫酸的質(zhì)量 | 20g | 20g | 20g | 20g |
剩余固體的質(zhì)量 | 8.7g | 7.4g | 6.1g | 5.5g |
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科目:初中化學 來源:2013年初中畢業(yè)升學考試(湖南邵陽卷)化學(解析版) 題型:計算題
取10鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中,向燒杯中分四次加入等質(zhì)量的同種稀硫酸,實驗過程中得到如下數(shù)據(jù).
(1)寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式: .
(2)混合物中銅粉的質(zhì)量是 .
(3)計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(保留計算過程)
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加入稀硫酸的質(zhì)量 |
20g |
20g |
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20g |
剩余固體的質(zhì)量 |
8.7g |
7.4g |
6.1g |
5.5g |
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科目:初中化學 來源: 題型:
取10鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中,向燒杯中分四次加入等質(zhì)量的同種稀硫酸,實驗過程中得到如下數(shù)據(jù).
(1)寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式: .
(2)混合物中銅粉的質(zhì)量是 .
(3)計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(保留計算過程)
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加入稀硫酸的質(zhì)量 | 20g | 20g | 20g | 20g |
剩余固體的質(zhì)量 | 8.7g | 7.4g | 6.1g | 5.5g |
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科目:初中化學 來源: 題型:
取10鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中,向燒杯中分四次加入等質(zhì)量的同種稀硫酸,實驗過程中得到如下數(shù)據(jù).
(1)寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式: .
(2)混合物中銅粉的質(zhì)量是 .
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剩余固體的質(zhì)量 | 8.7g | 7.4g | 6.1g | 5.5g |
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