Question

【題目】判斷化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的根本依據(jù)應(yīng)該是有新物質(zhì)生成．

（1）兩種物質(zhì)的溶液混合后，若有沉淀、氣體產(chǎn)生，可以幫助我們判斷化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生．請寫出一有沉淀產(chǎn)生，且屬于復(fù)分解反應(yīng)類型的化學(xué)方程式_______________．

（2）氫氧化鈉與CO2反應(yīng)時無明顯現(xiàn)象．如圖1是某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置，其氣密良好．

①若膠頭滴管中的物質(zhì)是濃NaOH溶液，錐形瓶中充滿CO2，則擠壓膠頭滴管后觀察到什么現(xiàn)象______________并寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

②小明同學(xué)認(rèn)為原因是二氧化碳溶于了水中所造成的．請你在上述實驗的基礎(chǔ)，進(jìn)一步做補充實驗，證明氫氧化鈉和二氧化碳確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)（要求寫出實驗操作及判斷依據(jù)）_______

（3）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)過程中溶液pH變化如圖2所示．

①B點表示的溶液中溶質(zhì)為：_____

②該實驗過程中，后用滴管加入的溶液為_____；

③為探究鹽酸與氫氧化鈉溶液是否發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)在兩者混合后溶液樣品中加硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀．同學(xué)們認(rèn)為此方案不正確，請簡述其中的理由__________

（4）稱取12.5g石灰石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58．lg（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計）．請算：石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？_________

Answer 1

【答案】2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4 U形管內(nèi)出現(xiàn)左高右低的現(xiàn)象 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 取反應(yīng)后的溶液加入試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 氫氧化鈉、氯化鈉 氫氧化鈉溶液 滴加硝酸銀有白色沉淀，只能說明溶液中含有氯離子，不能說明生成了新物質(zhì)氯化鈉，因為鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)也有白色沉淀 20%

【解析】

（1）氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，是有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4（答案合理即可）；

（2）①若膠頭滴管中的物質(zhì)是濃NaOH溶液，錐形瓶中充滿CO2，則擠壓膠頭滴管后氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；由于氣體被消耗，錐形瓶內(nèi)壓強降低，U形管內(nèi)出現(xiàn)左高右低的現(xiàn)象，；

②要證明氫氧化鈉和二氧化碳確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，只需要證明反應(yīng)生成了碳酸鈉即可，取反應(yīng)后的溶液加入試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉和二氧化碳確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；

（3）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)過程中溶液pH變化如圖所示：①B點溶液成堿性，溶質(zhì)含有氫氧化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉；

②溶液開始呈酸性，后來呈堿性，說明是將氫氧化鈉溶液加入鹽酸中；

③氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，而鹽酸也能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀；

（4）由題意可知生成的二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+50g﹣58.1g＝4.4g；設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，

x=10g，

雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=20%。