Question

硝酸易發(fā)生4HNO₃

光照

.

2H₂O+4X↑+O₂↑反應(yīng)．
（1）硝酸應(yīng)放在棕色試劑瓶中，原因是

 

；
（2）X的化學(xué)式是

 

，你推斷的依據(jù)是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)硝酸的性質(zhì)可知硝酸不穩(wěn)定，易見光分解，應(yīng)在棕色瓶中于陰暗處避光保存；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律就可計算出生成物各元素的原子個數(shù)與反應(yīng)物各元素的原子個數(shù)之差，然后除以4，就是X的化學(xué)式中含有的元素的原子個數(shù)．據(jù)此寫出化學(xué)式即可．

解答：解：（1）硝酸不穩(wěn)定，易見光分解，應(yīng)在棕色瓶中于陰暗處避光保存．故答案為：硝酸見光易分解；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律可知，X的化學(xué)式中含有的H元素的原子個數(shù)為（4-2×2）÷4=0，O元素的原子個數(shù)為（4×3-2-2）÷4=2，N元素的原子個數(shù)為：4÷4=1，故X的化學(xué)式為：NO₂．
故答案為：NO₂，質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變．

點評：本題主要考查學(xué)生對硝酸的性質(zhì)的認識，以及根據(jù)化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律解答問題的能力．