Question

欲除去甲欄物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為所含雜質(zhì)），在答案欄填入從乙、丙里選出的相應(yīng)的標(biāo)號．

甲物質(zhì)	乙除雜試劑、方法	丙反應(yīng)類型	答案	寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式
CuO （Cu）	A．高溫煅燒 B．O2，加熱 C．鹽酸，蒸發(fā) D．鐵粉，過濾	a．置換反應(yīng) b．化合反應(yīng) c．分解反應(yīng) d．其它反應(yīng)類型
CaO（CaCO3）
FeSO4（CuSO4）
NaCl（Na2CO3）

Answer 1

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：Cu與O₂在加熱條件下生成氧化銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O₂

△   .

2CuO，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)．
CaCO₃高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)．
要除去FeSO₄溶液中的CuSO₄，實(shí)質(zhì)就是除去銅離子，可利用CuSO₄溶液與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)．
要除去NaCl中的Na₂CO₃，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與適量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，然后蒸發(fā)即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；該反應(yīng)不屬于化合、分解、置換反應(yīng)，屬于其它反應(yīng)類型．
故答案為：

甲物質(zhì)	乙除雜試劑、方法	丙反應(yīng)類型	答案	寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式
CuO （Cu）	A．高溫煅燒 B．O2，加熱 C．鹽酸，蒸發(fā) D．鐵粉，過濾	a．置換反應(yīng) b．化合反應(yīng) c．分解反應(yīng) d．其它反應(yīng)類型	B；b	2Cu+O2   △   .   2CuO
CaO（CaCO3）			A；c	CaCO3  高溫  .   CaO+CO2↑
FeSO4（CuSO4）			D；a	Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
NaCl（Na2CO3）			C；d	Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

點(diǎn)評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．