Question

質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展作出了重要貢獻．

（1）用如圖所示的3個實驗驗證質量守恒定律，其中實驗前后天平不能保持平衡的是

B

（填序號），理由是

裝置未密閉，生成的二氧化碳氣體逸出，導致左盤中容器內的物質總質量減少

．
（2）從微觀角度分析有助于我們理解質量守恒定律．在一密閉容器內有4種物質A、B、C、D，它們在一定條件下發(fā)生化學反應．經(jīng)過一段時間后停止反應，其中A、B、C、D的微觀示意圖和反應前后各物質的質量如下表所示．

物質	A	B	C	D
微觀示意圖
反應前質量/g	100	20	x	y
反應后質量/g	32	140	126	46

（Ⅰ）從微觀角度分析，化學反應中質量守恒的原因是

化學反應前后原子的種類不變，原子的數(shù)目不變，原子的質量不變

．
（Ⅱ）B的化學式為

N0

．
（Ⅲ）該反應中B和C的質量比為

10：9

．
（Ⅳ）表中x的值是

18

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)三個實驗中所發(fā)生的反應的來完成解答；
（2）Ⅰ、根據(jù)化學反應的實質進行分析；
Ⅱ、根據(jù)題中的圖例進行判斷該物質的化學式；
Ⅲ、根據(jù)反應前后原子的種類不變來書寫出該反應的化學方程式，然后計算出反應中B、C的質量比值即可；
Ⅳ、根據(jù)Ⅲ中計算的質量比結合B的質量變化進行解答即可．

解答：解：（1）分析三個實驗可以知道，反應A中是在密閉的容器中反應，B是在敞口的容器中反應且生成了氣體，而C雖然是敞口的容器中反應但是沒有生成氣體，所以可以判斷反應前后B實驗實驗前后天平不能保持平衡；
（2）Ⅰ、根據(jù)化學反應的實質可以知道，在反應的過程中是分子破裂成原子，原子進行了重新組合而得到新的分子，所以該過程中原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質量都沒有發(fā)生改變，所以化學反應前后質量守恒；
Ⅱ、根據(jù)題中的圖例可以知道B物質是由一個氮原子和一個氧原子組成的，所以該物質的化學式為：NO；
Ⅲ、根據(jù)表格中的信息可以知道，反應前后B的質量增加了，所以B為生成物，而反應前后A物質的質量減少了，所以A為反應物，結合反應前后元素的種類不變可以知道，反應物為A和D，而生成物為B和C，其中A為NH₃，B為NO，C為H₂O，D為O₂，所以可以寫出該反應的化學方程式為：4NH₃+5O₂

一定條件  .

4NO+6H₂O；
                                                                         120 108
反應中物質的質量比等于它們的相對分子質量乘以化學計量數(shù)的比，所以可以知道B和C的質量比為：120：108=10：9；                         
Ⅳ、根據(jù)Ⅲ的解答可以知道，反應中生成B的質量為：140g-20g=120g，而B：C=10：9，所以可以判斷反應中生成C的質量為108g，即126-x=108，所以x=18．
故答案為：（1）B；裝置未密閉，生成的二氧化碳氣體逸出，導致左盤中容器內的物質總質量減少；
（2）Ⅰ、化學反應前后原子的種類不變，原子的數(shù)目不變，原子的質量不變；
Ⅱ、N0；
Ⅲ、10：9；
Ⅳ、18．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記微粒觀點及模型圖的應用，以及與之相關的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．