【題目】【2016年四川省宜賓市】某鐵礦粉,主要成分為鐵的氧化物(FeXOy),一學生利用實驗作進一步分析,過程及數(shù)據(jù)如下。(注:鐵礦粉中雜質(zhì)不參與下列過程中的反應)

。29g該鐵礦粉在CO氣流中充分加熱,將反應后的氣體用燒堿溶液充分吸收,燒堿溶液增重17.6g[]

ⅱ.將上述加熱后的固體取出后,再向固體逐滴加入稀硫酸,測得產(chǎn)生氣體與滴入稀硫酸的質(zhì)量關系如下圖:

通過計算回答下列問題:

(1)過程ⅰ中生成氣體的質(zhì)量 g,過程ⅱ中固體充分反應后,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 g。

(2)所用稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。

(3)29g鐵礦粉所含鐵的氧化物中,鐵元素的質(zhì)量為 g,氧元素的質(zhì)量為 g。

(4)該鐵的氧化物化學式中,x、y的最簡整數(shù)比x︰y=

【答案】(1)17.6;0.6 (2)49% (3)16.8;6.4 (4)3︰4

【解析】(1)根據(jù)鐵礦粉與一氧化碳反應生成鐵單質(zhì)和二氧化碳,二氧化碳與燒堿反應生成碳酸鈉,故生成的質(zhì)量為17、6g;過程ⅱ中固體充分反應后,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.6g

(2)設所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x,需要鐵的質(zhì)量為Y

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2

56 98 2

Y 60×X 0.6

98/2= 60×X /0.6 56/2= Y/0.6 g

X=49% Y=16.8g

氧元素的質(zhì)量為:17.6g[*32/44*1/2=6.4g

(4)該鐵的氧化物化學式中,x、y的最簡整數(shù)比x︰y=16.8g/56:6.4/16=3︰4

練習冊系列答案
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