Question

【題目】硅鋼是制變壓器、充電器的核心材料，其主要成分是Fe和Si．某同學用硅鋼樣品進行如下實驗：取6.60g硅鋼樣品，將60.00g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質(zhì)不反應）．實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，稀硫酸加入到第 次，鐵恰好反應完全．

（2）表中W= g

（3）計算該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出過程）

Answer 1

【答案】（1）5；（2）5.48；（3）所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為19.6%

【解析】

試題分析：

（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，通過對比分析與10克稀硫酸恰好完全反應的鐵的質(zhì)量，每10g硫酸就消耗4.36g﹣3.24g=1.12g鐵，所以第五次加入稀硫酸時樣品中的鐵已經(jīng)完全反應；

（2）由表格數(shù)據(jù)，通過對比分析可知，表格中的數(shù)據(jù)，通過對比分析與10g稀硫酸恰好完全反應的鐵的質(zhì)量4.36g﹣3.24g=1.12g，因此w=6.60g﹣1.12g=5.48g；

（3）設10g稀硫酸中所含H2SO4的質(zhì)量為x．

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56 98

1.12g x

x=1.96g

稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為==19.6%．

答案：（1）5；（2）5.48；（3）所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為19.6%