Question

某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）

	50mL	50mL	50mL
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）（標(biāo)況）	2.24L	3.36L	3.36L

則下列分析推理中不正確的是（　�。�

• A、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L
• B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
• C、加入混合物9.2g時鹽酸過量
• D、15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

Answer 1

分析：A、根據(jù)方程式可以看出1mol的鹽酸會生成1mol的二氧化碳，通過二氧化碳計算出鹽酸的物質(zhì)的量，在計算出摩爾濃度；
B、根據(jù)混合物的質(zhì)量和二氧化碳的物質(zhì)的量，可以及計算出碳酸鈉的質(zhì)量，也就可以得出質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
C、根據(jù)前面兩組中的數(shù)據(jù)進行分析；
D、根據(jù)前面兩組中的數(shù)據(jù)進行分析．

解答：解：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，KHCO₃+HCl=KCl+H₂O+CO₂↑，
A、通過后面的兩組數(shù)據(jù)可以看出，第三組數(shù)據(jù)中混合物是過量的，鹽酸全部參加反應(yīng)，從上面的方程式可以看出鹽酸的物質(zhì)的量和二氧化碳物質(zhì)的量是相等的，
二氧化碳物質(zhì)的量是：

3.36

22.4

=0.15mol，所以鹽酸的物質(zhì)的量就是0.15mol，摩爾濃度就是：

0.15

50 1000

=3mol/L，故A正確；
B、從前兩組中的數(shù)據(jù)可以看出，二氧化碳的體積增加了

1

2

，混合物的質(zhì)量也需要增加

1

2

，第二組中實際參加反應(yīng)的混合物是13.8克，15.7克的混合物沒有反應(yīng)完，實際鹽酸已經(jīng)不足了，設(shè)碳酸氫鈉是x克，則碳酸氫鉀就是（13.8-x）克，
依據(jù)方程式可以看出碳酸氫鈉和碳酸氫鉀與鹽酸物質(zhì)的量都是1：1，所以碳酸氫鈉物質(zhì)的量是：

x

84

，碳酸氫鉀物質(zhì)的量是：

13.8-x

100

，

x

84

+

13.8-x

100

=0.15
x=6.3克．
質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

6.3

13.8

×100%=46%，故B錯誤；
C、從B中的計算可以看出，50mL鹽酸會與13.8克的混合物反應(yīng)，所以9.2克時鹽酸過量，故C正確；
D、從前兩組中的數(shù)據(jù)可以看出，二氧化碳的體積增加了

1

2

，混合物的質(zhì)量也需要增加

1

2

，第二組中實際參加反應(yīng)的混合物是13.8克，故D錯誤；
故選BD．

點評：在解此類題時，首先要知道氣體的摩爾體積和液體摩爾濃度的計算，然后再結(jié)合學(xué)過的知識分析解答．