Question

【題目】（6分）工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程如下：

（1）由步驟①可判斷FeCl3與銅反應(yīng)生成的兩種產(chǎn)物是________和________。

（2）步驟②加入過量的鐵粉，除能與廢液中FeCl3反應(yīng)外，還可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。

（3）步驟③加入稀鹽酸，充分?jǐn)嚢�，�?dāng)觀察到________________________時(shí)，說明濾渣只剩銅。

（4）步驟②③所得FeCl2可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3，實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測該單質(zhì)的化學(xué)式為___________。

Answer 1

【答案】（1）FeCl2、CuCl2 ；（或CuCl2 、 FeCl2） ；（2）Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu ； （3）不再有氣泡產(chǎn)生 ；（4）Cl2（化學(xué)方程式每個(gè)2分，其余每空1分，共6分）；

【解析】

試題解析：該反應(yīng)的流程是電路板中的銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；過量的鐵粉和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，鐵過量則濾渣中含有銅和鐵；向鐵和銅的混合物中加入稀鹽酸，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，而銅和稀鹽酸不反應(yīng)，可以得到固體銅；（1）從廢液的成分可以得出氯化鐵和銅反應(yīng)生成的物質(zhì)有氯化亞鐵和氯化銅；（2）鐵排在銅之前，鐵可以和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅；（3）鐵可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣而銅和稀鹽酸不反應(yīng)，故看到無氣泡冒出證明鐵反應(yīng)完全而只剩下銅；（4）氯化亞鐵和一種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鐵，根據(jù)反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高及化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變可以得出參加反應(yīng)的是物質(zhì)是氯氣；