【題目】如圖所示,A-G是初中化學常見的物質(zhì),其中B、C、D、E、F都是氧化物,圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關系。“-”表示相互能反應,已知A是人體胃液中含有的酸,G是最輕的氣體,B能作氣體肥料,E是某些食品干燥劑的主要成分,D與A反應會生成黃色溶液,請回答:
(1)F的化學式為______。
(2)E的俗名是______。
(3)C和D反應時的現(xiàn)象是______。
(4)A和D反應的化學方程式為______。
【答案】H2O 生石灰 紅色固體逐漸變?yōu)楹谏?/span> 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
【解析】
A-G是初中化學常見的物質(zhì),B、C、D、E、F都是氧化物,A是人體胃液中含有的酸,所以A是鹽酸,G是最輕的氣體,所以G是氫氣,B能作氣體肥料,所以B是二氧化碳,E是某些食品干燥劑的主要成分,所以E是氧化鈣,D與A反應會生成黃色溶液,說明溶液中含有鐵離子,所以D是氧化鐵,G和F之間可以相互轉(zhuǎn)化,F是氧化物,所以F是水,水和氧化物E會反應,所以E是氧化鈣,C和二氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化,C會與氧化鐵反應,所以C是一氧化碳,經(jīng)過驗證,推導正確。
(1)F是水,化學式為:H2O;
(2)E是氧化鈣,俗名是生石灰;
(3)C和D反應:一氧化碳高溫條件下能與氧化鐵反應產(chǎn)生鐵和二氧化碳,反應時的現(xiàn)象是:紅色固體逐漸變?yōu)楹谏?/span>
(4)A和D的反應是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水,化學方程式為:6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。
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【題目】化學實驗是我們應用化學知識、拓展化學思維和培養(yǎng)化學素養(yǎng)的重要途徑。認真分析以下實驗,不能達到預期效果或目的的是
A.測定空氣中氧氣的含量
B.蠟燭燃燒會生成炭黑
C.驗證分子分裂成原子并能重組的本質(zhì)
D.驗證質(zhì)量守恒定律
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【題目】某工廠將生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的含銅廢料進行回收并合理應用:
(1)將步驟Ⅱ反應的化學方程式補充完整:_____
(2)古代“濕法冶金”的原理與圖中步驟_____(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)的反應原理相同。
(3)利用化學方法從“不溶物A”中提純銅單質(zhì):_____(用化學方程式表示)。
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【題目】下列四個圖像分別對應四個變化過程,其中正確的是
A.表示將一定量的60℃硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫
B.表示向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中,分別加入過量 Cu(OH)2 和CuO 固體
C.表示向一定量的氯化鐵和稀鹽酸的混合溶液中,逐滴加入過量的氫氧化鉀溶液
D.表示向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中,分別加入過量的鎂粉和鋁粉
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】小明在市場看到,魚老板將一勺白色粉末加入水中,水中奄奄一息的魚很快張開嘴,活蹦亂跳起來,小明對這種“白色粉末”很感興趣,與小剛進行了相關探究.
【查閱資料】這種“白色粉末”的主要成分是過碳酸鈉(化學式為Na2CO4),常溫下,與水反應生成氧氣.【實驗1】小明選用如圖所示裝置中的 (選填序號)進行過碳酸鈉與水的反應并收集產(chǎn)生的氣體,經(jīng)檢驗該氣體是氧氣,檢驗方法是
【提出問題】過碳酸鈉與水反應后得到的溶液M中溶質(zhì)的成分是什么?
【作出猜想】根據(jù)過碳酸鈉與水的組成作出三種猜想.
猜想一:Na2CO3;猜想二:NaOH;猜想三:Na2CO3和NaOH.
【實驗2】小明取溶液M,滴加CaCl2溶液,觀察到有白色沉淀生成,他認為白色沉淀是CaCO3,溶液中一定含有Na2CO3.小剛提出質(zhì)疑,產(chǎn)生的白色沉淀不一定是CaCO3,他的理由是: .
【實驗3】小剛取溶液M,滴加稀HCl,觀察到 ,證明溶液中一定含有Na2CO3,從而否定了猜想二.Na2CO3與稀HCl反應的化學方程式為 .
【實驗4】為進一步確定溶液M中是否含有NaOH,他們向溶質(zhì)M中滴加CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止,取上層溶液,加入 ,無明顯現(xiàn)象.證明溶液中無NaOH溶液,猜想一正確.該實驗中用CaCl2溶液而不用飽和石灰水,原因是: .
【反思拓展】
(1)根據(jù)過碳酸鈉的性質(zhì),保存時應注意防潮.
(2)檢驗A、B兩種物質(zhì)是否同時存在,一定要考慮二者性質(zhì)的互相干擾問題.
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【題目】我省淮南是產(chǎn)煤大市,將煤進行氣化、液化變成清潔能源對環(huán)境保護起重要作用。煤氣化和液化示意圖如下。
(1)煤屬于_______(選填“混合物”或“純凈物”)。
(2)第①步分離操作是______,實驗室進行該操作用到玻璃棒的作用是_____。
(3)第②步是精煉煤與水蒸氣的反應,化學方程式為________。
(4)第③步反應的基本類型屬于__________。
(5)從煤直接作燃料到將煤進行氣化、液化變成清潔能源,你得到的啟示是______。
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【題目】根據(jù)下表回答問題:
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | |
溶解度 | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.3 |
31.6 | 63.9 | 110 |
(1)60℃,100g水中最多能溶解的質(zhì)量為__________。
(2)下列說法正確的是_________(填序號)。
A.20℃時,飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為31.6%
B.40℃時,136.6gNaCl溶液中一定含有36.6gNaCl
C.將40℃時的飽和溶液降溫到20℃,析出32.3g固體
D.將40℃時NaCl和的飽和溶液分別降溫至20℃,降溫后兩溶液質(zhì)量分數(shù)的大小關系為NaCl>
(3)20℃時,按下列圖示操作:
①在溶液A、B、C中,溶解達到飽和狀態(tài)的有_______(填字母)。
②比較溶液A、B中的質(zhì)量分數(shù):A_______B(填“>“或” <”或“=”)。
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【題目】根據(jù)實驗裝置圖回答問題。
(1)寫出標號儀器名稱:①_____。
(2)寫出A裝置試管中發(fā)生反應的化學方程式_____。
(3)若要制取氧氣并測定體積,需將上述A、B、C裝置進行組裝,則導管口的連接順序為a→_____→_____→b;若測量時B中仰視讀數(shù)測得氧氣體積_____實際值(填“<”、 “>”、 “=”)。
(4)將產(chǎn)生的氧氣分別通入D、E裝置中,觀察到D中的白磷燃燒,E中白磷不燃燒。這一事實說明可燃物燃燒必備的條件是_____。
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【題目】下列實驗操作與圖象關系對應正確的是( 。
選項 | A | B | C | D |
操作 | NaOH溶液中不斷加水稀釋 | 水電解生成氫氣與氧氣 | 向等量的稀硫酸中加入足量的鎂、鋁 | 用等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣 |
圖象 |
A.AB.BC.CD.D
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