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【題目】(5分)別拿土豆不當糧食,據報道:我國即將啟動“馬鈴薯(即土豆)主糧化”戰(zhàn)略,推進把馬鈴薯做為第四大主糧。今后把土豆加工成饅頭、面包、面條等做為餐桌上的主食,如圖是土豆種植。試回答:

(1)土豆中含有主要營養(yǎng)素的化學式為_____________;

(2)秧苗矮小會影響土豆的產量,為保證土豆秧苗生長濃綠且耐旱,施加的一種化肥是___________;

(3)種植馬鈴薯要求土壤溶液呈微酸性,在測定土壤pH時,小明將少量土壤放入大燒杯底,加大半杯蒸餾水,攪拌過濾,將濾液涂在pH試紙上觀察。這種測定方法不是土壤溶液真實的pH值,原因是______________________________________;

(4)我國今后把土豆由副食列為主食對待,從化學的角度說,理由是____________________________。

【答案】(1)(C6H10O5)n;(2)磷酸二氫銨(或磷酸氫二銨,答一種即可);

(3)加水過多,影響土壤溶液中H+濃度,造成pH值改變【或答出正確做法也給分:將濾紙放在pH試紙上方,把潤濕的土壤(干土壤加幾滴蒸餾水)放在濾紙上,按壓土壤,將濕的pH試紙與標準比色卡對比】

(4)副食主要是蛋白質或維生素類,(主食的營養(yǎng)素主要是糖類),土豆是含糖類(淀粉)高的食品,所以應作為糧食劃歸主食

【解析】

試題分析:(1)土豆中富含淀粉,淀粉屬糖類;

(2)植物所需的營養(yǎng)元素主要有:N、P、K,其中氮元素主要作用于植物的葉,磷元素主要作用于植物的根,鉀元素主要作用于植物的莖,F要保證土豆秧苗生長濃綠且耐旱,那么要使用含有氮元素和鉀元素的復合肥,如磷酸二氫銨;

(3)加入大量的水相當于稀釋了氫氧化鈣溶液,會導致氫氧化鈣溶液的PH偏小;

(4)土豆是含糖類(淀粉)高的食品,而糖類人主要的能源物質,故土豆應是主食。

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】今年我國“世界環(huán)境日”的主題是“向污染宣戰(zhàn)”。某化工廠排放的廢水中含有氫氧化鉀和碳酸鉀,F取50g廢水樣品于錐形瓶中,逐漸加入20%的稀硫酸,到恰好完全反應時,共滴加稀硫酸98g,同時收集到2.2g二氧化碳。求廢水樣品中氫氧化鉀的質量。

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【題目】(1)將某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某鹽酸中,合理的是________(填“甲”或“乙”)。

(2)長期敞口放置的氫氧化鈉溶液變質的原因是 (用化學方程式表示)

(3)用一種試劑既可以檢驗敞口放置的氫氧化鈉溶液已經變質,又可以除去變質生成的雜質,這種試劑可以是(用化學式表示) 。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】物質的性質決定用途,下列物質的用途主要由其化學性質決定的是( )

A.用活性炭吸附有色物質 B.用金剛石做鉆頭

C.用石墨做鉛筆芯 D.用焦炭冶煉金屬

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y兩種固體均不帶結晶水物質的溶解度曲線如圖所示,下列有關敘述錯誤的是

AX、Y兩種固體物質都是易溶性物質

B降溫t2℃X和Y的兩杯飽和溶液到t1℃,析出的X一定比Y多

C向M點65gX溶液中加入15g X固體能得到t2℃X的飽和溶液

D降溫(遠高于t2℃)的X和Y的飽和溶液降溫至0℃可初步提純X

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】(6分)某化學興趣小組為測定某石灰石樣品(雜質不溶于水,也不與酸反應)中碳酸鈣的質量分數,進行如圖所示的實驗。

請根據以上信息回答下列問題:

(1)寫出反應的化學方程式

(2)列出求解該樣品中參加反應的碳酸鈣質量(x)的比例式 ;

(3)該樣品中碳酸鈣的質量分數為 ;

(4)所得不飽和溶液中溶質的質量分數為 ;

(5)欲配制150g上述實驗所用的稀鹽酸,需要36.5%的濃鹽酸質量為

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中前一種物質是氧化物,后一種物質是混合物的是( )

A.生石灰、熟石灰 B.碳酸、二氧化硫 C.水、澄清石灰水 D.膽礬、空氣

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗是學習化學的一個重要途徑。

1根據下圖回答問題。

①儀器a的名稱是 。

②實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時,所選用的發(fā)生裝置是 (填字母序號,下同),收集裝置是 或E。寫出該反應的化學方程式 。

(2)實驗室配制50g 5%的氯化鈉溶液的操作示意圖如圖所示。其中玻璃棒的作用是 。該實驗的正確操作順序為 (填字母序號)。

(3)實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣.現將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中,反應完全結束后,共收集到1.6g氣體.請完成下列問題:

①反應結束后,過濾,洗滌并烘干濾渣,稱得濾渣的質量為 g.

②計算原過氧化氫溶液中溶質的質量分數.

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】已知木炭還原氧化銅實驗中發(fā)生的主要反應:C+2CuO2Cu+CO2↑.化學興趣小組對該實驗產物(假設反應物已完全反應)作如下探究:

探究一:檢驗產物的成份

【提出問題】實驗產物是暗紅色固體,很難觀察到紫紅色固體.暗紅色固體是什么?

【查閱資料】氧化亞銅(Cu2O)為紅色固體;Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O.

【猜想與假設】暗紅色固體除銅外還可能含有Cu2O.

【設計實驗】取少量暗紅色固體,加入稀硫酸,如果觀察到現象: ,說明暗紅色固體含有Cu2O.

探究二:測定產物中Cu2O的含量

原理:Cu2O+H22Cu+H2O,稱取一定質量的固體樣品,用如圖裝置進行實驗(固定裝置略去,堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物),通過測定反應前后裝置d的質量達到實驗目的.

(1)裝置a中用稀硫酸而不用稀鹽酸,原因是

(2)若不加裝置e,實驗結果會偏高,原因是 ;

(3)點燃酒精燈前涉及的部分操作如下,正確的順序是 ;

①打開K2,關閉K1

②檢查裝置的氣密性

③連接儀器

④關閉K2,打開K1,通氫氣一段時間

(4)還可通過測定反應前后裝置 (填“a”、“b”或“c”)的質量達到實驗目的.

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