Question

如今市場上出現(xiàn)的假黃金（銅鋅合金）坑害了許多消費者．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們?yōu)闇y定假黃金的組成，稱取20克假黃金置于燒杯中，用某未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸50克，分5次加入，每次充分反應(yīng)后，取出固體，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱重，各次稀鹽酸用量和剩余固體質(zhì)量記錄如下：

實驗次數(shù)	稀鹽酸的用量（g）	剩余固體的質(zhì)量（g）
1	10	18.375
2	10	16.750
3	10	15.125
4	10	13.500
5	10	13.500

請分析上圖表，回答下列問題：
（1）假黃金中銅、鋅的質(zhì)量之比為

 

．
（2）計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）鋅和稀鹽酸反應(yīng)，而銅不能反應(yīng)，剩余固體是銅，可以據(jù)此計算出銅鋅的質(zhì)量之比；
（2）由曲線圖看出加入40g鹽酸后恰好完全反應(yīng)反應(yīng)，由鋅和完全反應(yīng)時鹽酸的質(zhì)量，根據(jù)鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）鋅和鹽酸反應(yīng)，而銅和鹽酸不反應(yīng)，加入過量鹽酸后，剩余固體為銅，因此從表看銅的質(zhì)量為13.5g，鋅的質(zhì)量為20g-13.5g=6.5g，所以，合金中銅鋅的質(zhì)量比為：13.5g：6.5g=27：13
（2）設(shè)6.5g鋅與質(zhì)量為x的氯化氫恰好完全反應(yīng)，
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65  73
6.5g x

65

6.5g

=

73

x

解得：x=7.3g
因此，稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：

7.3g

40g

×100%=18.25%
答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.25%．
故答案為：（1）27：13；
（2）18.25%．

點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力，解題時要知道銅與稀鹽酸不反應(yīng)，銅鋅合金與稀鹽酸的反應(yīng)，為鋅與稀鹽酸的反應(yīng)，然后根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，問題即可迎刃而解．