【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了催化劑的知識(shí)后，想探究氧化銅能否在過(guò)氧化氫分解反應(yīng)中起到催化作用。請(qǐng)你一起參與他們的探究過(guò)程，并填寫(xiě)下列空白。

（問(wèn)題）CuO能不能作過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑呢？

（猜想）_____。

（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)一

在試管中加入10 mL 5%的H2O2溶液，然后將帶火星的木條伸入試管中

_____

常溫下H2O2分解速率非常緩慢，放出很少量氧氣

實(shí)驗(yàn)二

在裝有10 mL 5%的H2O2溶液的試管中加入少量的CuO，然后將帶火星的木條伸入試管中

有較多氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃

_____

（討論與反思）經(jīng)過(guò)討論，有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能證明CuO能作過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，還要補(bǔ)充一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)三：（實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┨骄?/span>_____。

（實(shí)驗(yàn)步驟）①準(zhǔn)確稱量CuO（少量）的質(zhì)量；

②重復(fù)實(shí)驗(yàn)二的步驟；待反應(yīng)結(jié)束，將試管里的物質(zhì)過(guò)濾，洗滌，干燥，稱量；

③對(duì)比反應(yīng)前后CuO的質(zhì)量。

（討論）如果_____，則說(shuō)明CuO能作過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑。但小華認(rèn)為，要證明猜想，上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不足以說(shuō)明，還需要再增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)四：（實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>_____。

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）CuO能作過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，請(qǐng)寫(xiě)出CuO催化過(guò)氧化氫分解的文字表達(dá)式：_____。

（拓展探究）同種催化劑，還有哪些因素會(huì)影響過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化效果？

假設(shè)：_____。

方案：_____。

【答案】CuO能作過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑 有少量氣泡產(chǎn)生，木條沒(méi)有復(fù)燃 H2O2在CuO催化作用下分解速率變快，放出很多氧氣 CuO在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量是否改變 CuO在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量不改變 探究CuO在化學(xué)反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)是否改變 過(guò)氧化氫水＋氧氣 過(guò)氧化氫溶液的濃度會(huì)影響過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化效果(合理即可) 將等質(zhì)量，顆粒大小相同的二氧化錳加入等質(zhì)量的濃度不同的過(guò)氧化氫溶液中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率即可

【解析】

[猜想]CuO能作過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑；故填：CuO能作過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑；
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]實(shí)驗(yàn)一：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論“常溫下H2O2溶液分解速率非常緩慢，放出很少量氧氣”可知，在試管中加入少量的H2O2溶液，然后將帶火星的木條伸入試管中，只有少量的氣泡產(chǎn)生，木條沒(méi)有復(fù)燃；故填：有少量氣泡產(chǎn)生，木條沒(méi)有復(fù)燃；
實(shí)驗(yàn)二：在裝有H2O2溶液的試管中加入少量的CuO，然后將帶火星的木條伸入試管中，有較多氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃，這說(shuō)明H2O2溶液在CuO催化作用下分解速率變快，放出很多氧氣；故填：H2O2溶液在CuO催化作用下分解速率變快，放出很多氧氣；
實(shí)驗(yàn)三：由實(shí)驗(yàn)三的實(shí)驗(yàn)步驟可知，該實(shí)驗(yàn)是探究CuO在反應(yīng)前后的質(zhì)量是否改變；若CuO在反應(yīng)前后的質(zhì)量不改變，則說(shuō)明CuO能作過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑；故填 CuO在反應(yīng)前后的質(zhì)量是否改變；CuO在反應(yīng)前后的質(zhì)量不改變；
實(shí)驗(yàn)四：根據(jù)催化劑的概念可知，還需要探究氧化銅的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否發(fā)生了改變，過(guò)氧化氫在氧化銅的催化作用下分解為水和氧氣；
故填：探究CuO在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)是否改變；過(guò)氧化氫水＋氧氣；
[拓展探究]可能過(guò)氧化氫溶液的濃度、催化劑的質(zhì)量以及催化劑顆粒的大小對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的速率都會(huì)產(chǎn)生影響。如設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究催化劑顆粒大小對(duì)反應(yīng)速率的影響，要想證明顆粒大小會(huì)影響催化效果，可將等量、等濃度的過(guò)氧化氫溶液與等質(zhì)量的不同顆粒大小的同種催化劑充分混合，觀察產(chǎn)生氣泡的速率即可；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)氧化氫溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，可將等質(zhì)量，顆粒大小相同的二氧化錳加入等質(zhì)量的濃度不同的過(guò)氧化氫溶液中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率即可；
故填：過(guò)氧化氫溶液的濃度（或催化劑的顆粒大小等）；將等質(zhì)量，顆粒大小相同的二氧化錳加入等質(zhì)量的濃度不同的過(guò)氧化氫溶液中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率即可（或?qū)⒌攘�、等濃度的過(guò)氧化氫溶液與等質(zhì)量的不同顆粒大小的同種催化劑充分混合，觀察產(chǎn)生氣泡的速率即可）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。則下列說(shuō)法中不正確的是

A.生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙

B.相對(duì)原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲

C.產(chǎn)生氫氣的速率：乙＞甲＞丙

D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微觀粒子模型化是研究化學(xué)變化的重要方法。

(1)

①圖甲是鎂與硫反應(yīng)生成硫化鎂的示意圖。該圖說(shuō)明在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定發(fā)生變化的是_____(填字母)。

a.原子核 b.原子的最外層電子數(shù) c.原子的電子層數(shù)

②圖乙是硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)示意圖。從粒子角度分析該化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的原因是_______.

(2)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示:

①微粒X的圖示為___________.

②根據(jù)上述微觀示意圖,可得出化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是_______.

③該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________.

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)是研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)．

（1）在研究化學(xué)的過(guò)程中，常用到化學(xué)符號(hào)。

①請(qǐng)寫(xiě)出符號(hào)：氦氣_____；鎂單質(zhì)_____；鈉離子_____．

②如果用●表示一個(gè)碳原子，○表示一個(gè)氫原子，表示一個(gè)氧原子．二氧化碳的化學(xué)式為CO2，其模型如圖1所示。試寫(xiě)出如圖2模型表示物質(zhì)的化學(xué)式_______。

（2）分子和原子的根本區(qū)別是_______（填字母）。

a、分子大、原子小 b、分子由原子構(gòu)成

c、化學(xué)變化中能否再分 d、能否直接構(gòu)成物質(zhì)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A～G都是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，通常狀況下，A、C為無(wú)色液體，且組成元素相同，D、E為氣體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)B在反應(yīng)①中的作用是_____；

（2）檢驗(yàn)氣體D的方法是_____；

（3）若F為黑色固體，寫(xiě)出反應(yīng)③的文字表達(dá)_____，若G為黑色固體，寫(xiě)出反應(yīng)③的文字表達(dá)式_____。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】學(xué)習(xí)了二氧化錳對(duì)過(guò)氧化氫有催化作用的知識(shí)后。某同學(xué)想：氧化銅能否起到類(lèi)似二氧化錳的催化劑作用呢？于是進(jìn)行了如下探究。

（猜想）Ⅰ．氧化銅不是催化劑、也不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；

Ⅱ．氧化銅參與反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變；

Ⅲ．氧化銅是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后__和__不變。

（實(shí)驗(yàn)）用天平稱量0.2g氧化銅，取5mL 5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）填寫(xiě)下表：

步驟③現(xiàn)象

步驟⑥結(jié)果

步驟⑦現(xiàn)象

結(jié)論

____，帶火星的木條復(fù)燃

所得固體____g

溶液中有氣泡放出，__________

猜想Ⅰ、Ⅱ不成立

猜想Ⅲ成立

（2）過(guò)氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的化學(xué)反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為__________

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G為初中常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)。其中A、C為組成元素相同的兩種化合物，B、G均為黑色固體，D和F反應(yīng)時(shí)，火星四射。它們之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已經(jīng)略去）。請(qǐng)按要求填空：

（1）寫(xiě)出A、E的化學(xué)式：A________;E_________。

（2）D + F→ G 的化學(xué)式表達(dá)式為：_________，該反應(yīng)屬于_______（填寫(xiě)基本反應(yīng)類(lèi)型）。

（3）寫(xiě)出D物質(zhì)的一種用途____________。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B…H八種物質(zhì)，有如圖所示關(guān)系：其中A是一種暗紫色固體，H是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，F是相對(duì)分子量最小的氧化物。試推斷：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱：C_____。

（2）反應(yīng)③的基本類(lèi)型：_____反應(yīng)，該反應(yīng)中體現(xiàn)了D的_____性。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____。寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_____。

（4）反應(yīng)②中B的作用為_____。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為測(cè)定空氣中氧氣的含量，設(shè)計(jì)了不同的實(shí)臉?lè)桨搁_(kāi)展了如下探究：

（1）此反應(yīng)中紅磷要過(guò)量，目的是__________。

（2）實(shí)驗(yàn)A中可以看到玻璃容器內(nèi)紅磷燃燒時(shí)的現(xiàn)象是__________ ，該反應(yīng)的文字表達(dá)式________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，待紅磷冷卻至室溫，打開(kāi)彈簧夾，水進(jìn)入集氣瓶約瓶?jī)?nèi)空氣的__________ 體積。

（3）你認(rèn)為裝置B與裝置A相比較的優(yōu)點(diǎn)為 __________。

（4）小軍用木炭代替紅磷測(cè)定空氣中氧氣含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖裝置C，同學(xué)們都認(rèn)為這個(gè)方案不合理的原因是________________ 。

（5）同學(xué)們根據(jù)上述的探究過(guò)程進(jìn)行反思，用燃燒法測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)時(shí). 在藥品的選擇，生成物的要求上應(yīng)考慮的是____________________；若用木炭來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，需要對(duì)C裝置進(jìn)行改進(jìn)，改進(jìn)措施為 _________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案