Question

（2012?北京二模）某同學對下列4個實驗都設計了兩種方案，其中方案一、方案二都合理的是（　�。�

A．實驗目的：除去炭粉中少量的氧化銅，方案一為加稀硫酸，方案二為高溫灼燒

B．實驗目的：證明長期露置的氫氧化鈉溶液已變質，方案一為加稀鹽酸，方案二為加澄清石灰水

C．實驗目的：鑒別硫酸鉀和硝酸銨，方案一為看外觀，方案二為加熟石灰研磨聞氣味

D．實驗目的：證明稀醋酸溶液呈酸性，方案一為加無色酚酞試液，方案二為加紫色石蕊試液

Answer 1

分析：A、方案一：根據稀硫酸和氧化銅反應，和木炭不反應分析；方案二：根據高溫灼燒炭粉和氧氣反應，而氧化銅不反應；
B、證明氫氧化鈉是否變質，主要是檢驗是否存在碳酸根；方案一：用稀鹽酸，碳酸鈉能生成二氧化碳氣體，氫氧化鈉無現象；方案二：加澄清的石灰水，碳酸鈉能產生白色沉淀，氫氧化鈉不反應；
C、方案一：硫酸鉀和硝酸銨外觀都是白色固體；方案二：加熟石灰研磨，硝酸銨能產生刺激性氣味，而硫酸鉀無現象；
D、醋酸不能使無色的酚酞試液變色，能使石蕊試液變成紅色．

解答：解：
A、方案一：稀硫酸和氧化銅反應生成溶于水的硫酸銅和水，且溶液呈現藍色，而稀硫酸和木炭不反應，然后通過過濾得到炭粉，故合理；方案二：高溫灼燒炭粉和氧氣反應產生二氧化碳氣體消失了，而氧化銅不反應無變化，這樣把主體物質碳粉給除去了，故不合理；綜上所述，故A選項不合理；
B、證明氫氧化鈉是否變質，主要是檢驗是否存在碳酸根；方案一：加稀鹽酸   NaOH+HCl=NaCl+H₂O 無明顯現象，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，產生氣泡．根據產生氣泡，就證明含有碳酸鈉，樣品已變質．反之就沒有變質，故合理；方案二：加澄清的石灰水  Ca（OH）₂+NaOH≠、無明顯現象，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，產生白色沉淀，根據產生沉淀，就證明含有碳酸鈉，樣品已變質．反之就沒有變質，故合理；綜上所述，故選項B合理；
C、方案一：鑒別硫酸鉀和硝酸銨不能通過看外觀，因為二者都是白色固體，故不合理；方案二：加熟石灰研磨，硝酸銨能產生刺激性氣味，而硫酸鉀無現象，故合理；綜上所述，故C選項不合理；
D、方案一：用無色的酚酞試液不能證明稀醋酸溶液呈酸性，因為酚酞試液遇到酸性和中性溶液都不變色，故不合理；方案二：用紫色的石蕊試液能證明稀醋酸溶液呈酸性，若變成紅色則說明醋酸成酸性，故合理；綜上所述，故D選項不合理．
故選項為：B．

點評：本題難度不大，但綜合性較強，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學的難點，在具體設計時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷．