Question

小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿(mǎn)了銅綠，他和同學(xué)利用這枚戒指展開(kāi)了研究性學(xué)習(xí)．
[查閱資料]真金在空氣中不會(huì)生銹，生滿(mǎn)銅綠的“金戒指”材質(zhì)為銅鋅合金；
銅長(zhǎng)期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H₂O和CO₂．
堿式碳酸銅能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅，水和二氧化碳．
氯化銅溶液為藍(lán)綠色
鐵能夠與氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)
據(jù)上述資料可推知，堿式碳酸銅由

四

種元素組成．
[實(shí)驗(yàn)探究]將該枚戒指加入過(guò)量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色．
（1）小明認(rèn)為：氣體中除了含有CO₂，還可能含有少量

氫氣

．
（2）小紅認(rèn)為藍(lán)綠色溶液中的溶質(zhì)只有氯化鋅．小華認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)除了氯化鋅外，還應(yīng)該含有

CuCl₂

、

HCl

．他取適量上述藍(lán)綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現(xiàn)象：①

有氣泡產(chǎn)生

，②

有紅色物質(zhì)析出

，證實(shí)了自己的觀點(diǎn)．
（3）小娟取適量新制的FeCl₂溶液，加入鋅粒，一段時(shí)間后，溶液顏色變淺．結(jié)合小華的實(shí)驗(yàn)可推知：鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

Zn、Fe、Cu

．

Answer 1

分析：（1）從戒指的成分和探究過(guò)程中加入過(guò)量的酸來(lái)考慮答案．
（2）根據(jù)溶液的顏色和前面加入的過(guò)量的酸，說(shuō)明溶液中還含有氯化銅和鹽酸，這兩種物質(zhì)都能和鐵反應(yīng)并伴隨不同的現(xiàn)象．
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，排在前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．

解答：解：堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H₂O和CO₂三種物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，故堿式碳酸銅是有碳，氫，氧，銅四種元素組成的；
（1）戒指的成分中有鋅，故能和鹽酸反應(yīng)放出H₂；
（2）堿式碳酸銅能和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，同時(shí)鹽酸是過(guò)量的，故藍(lán)色溶液中還含有CuCl₂ HCl等溶質(zhì)；
氯化銅和鐵反應(yīng)能置換出紅色的銅，鹽酸和鐵反應(yīng)放出氫氣，故反應(yīng)現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生；有紅色物質(zhì)析出；
（3）鋅能置換出鐵，鐵能置換出銅，故金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱為：Zn、Fe、Cu．
故答案為：
四；
（1）H₂；
（2）CuCl₂ HCl；有氣泡產(chǎn)生；有紅色物質(zhì)析出；
（3）Zn、Fe、Cu．

點(diǎn)評(píng)：本題從物質(zhì)的元素組成，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如何分析溶液的成分，物質(zhì)的檢驗(yàn)，金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用等方面進(jìn)行考查，容量大，難易程度成階梯上升，是一道很好的大題．