Question

【題目】金屬材料和水在生產和生活中有著廣泛應用。

① 水是很好的溶劑。下表是 NaCl 和 KNO3 在不同溫度時的溶解度，回答問題。

溫度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
（g/100g 水）	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

I．兩種物質中，溶解度受溫度影響變化較大的是______；

II．60℃時，按圖示操作

A 中溶液是_______（填“飽和”或“不飽和”）溶液，C 中溶液的總質量是_______g；

III．50℃時，將兩種物質的飽和溶液各 100 g，分別加熱蒸發(fā) 10 g 水后，再恢復到 50℃， 則以下說法正確的是______（選填編號）。

a．有 NaCl 晶體析出，無 KNO3 晶體析出

b．兩溶液中溶質與溶劑的質量比都增大

c．剩余溶液的質量：NaCl 溶液大于 KNO3 溶液 d．析出 NaCl 晶體 3.7 g

② 鐵制品在潮濕空氣中容易生銹，請寫出工業(yè)上除鐵銹的方法_________（用化學方程式表示）。

③ 某同學將一定質量的 Zn 粉放入 AgNO3 與 Cu(NO3)2 的混合溶液中，實驗流程如圖所示：

I．步驟 b 中生成的無色氣體 X 是_________，濾液 N 中的溶質是_____；

II．步驟 a 中發(fā)生反應的化學方程式____（任寫一個即可）。

Answer 1

【答案】 KNO3 不飽和 167.6 cd Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O H2 Zn(NO3)2 Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2或 Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2

【解析】① I、分析根據溶解度表可知，兩種物質中溶解度受溫度影響變化較大的是KNO3；

II、60℃時，KNO3的溶解度是110.0g，即60℃時，100g水中溶解110.0g KNO3達到飽和狀態(tài)，A中溶液有水100g ，KNO340g，所以A中溶液是不飽和溶液；20℃時，KNO3的溶解度是31.6g，即20℃時，100g水中最多溶解31.6g KNO3，20℃時，NaCl的溶解度是36g，即20℃時，100g水中最多溶解36gNaCl，C 中溶液的總質量=100g+36g+31.6g=167.6g；

III、a、50℃時，將兩種物質的飽和溶液各 100 g，分別加熱蒸發(fā) 10 g 水后，再恢復到 50℃，都有晶體析出，錯誤； b、50℃時，將兩種物質的飽和溶液各 100 g，分別加熱蒸發(fā) 10 g 水后，再恢復到 50℃，兩溶液仍為飽和溶液，兩溶液中溶質與溶劑的質量比沒有改變，錯誤； c、由表中的數據可知，在50℃時，KNO3溶解度大于NaCl的溶解度，所以50℃時，將兩種物質的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發(fā)10g水后，再恢復到50℃，KNO3析出的晶體多，剩余溶液的質量：NaCl溶液大于KNO3溶液，正確； d、設：析出 NaCl 晶體質量為x，則有100g：37g=10g：x，x=3.7g，正確。故選cd；

②工業(yè)上除鐵銹的方法是用稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，化學方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

③由于金屬的活動性是：鋅＞銅＞銀，將一定質量的Zn粉放入AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應生成了銀和硝酸鋅，當硝酸銀完全反應后，再與硝酸銅反應生成了硝酸鋅和銅。由流程圖可知，向過濾后的濾渣中加稀硫酸有氣泡生成，說明了鋅粉是過量的，生成的無色氣體應為氫氣，溶液中的硝酸銀和硝酸銅完全發(fā)生了反應，所以：

（1）步驟Ⅱ中生成的無色氣體X是氫氣，該反應鋅與稀硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣，基本反應類型是置換反應，濾液N中的溶質是硝酸鋅；

（2）由上述分析可知，步驟Ⅰ中所發(fā)生的反應的化學方程式有：Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu。