Question

【題目】醋的主要成分是醋酸，其化學(xué)式為CH3COOH，醋不僅是調(diào)味品，而且還有較強的滅菌、抑毒的作用． 小明為判斷家中的9°米醋含酸量是否合格，取100mL米醋（見標簽）于錐形瓶中，然后再向錐形瓶中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)過程中，當(dāng)加入碳酸氫鈉溶液的質(zhì)量至以下數(shù)值時，對充分反應(yīng)后錐形瓶中剩余物質(zhì)的質(zhì)量進行了記錄，測得的部分數(shù)據(jù)如下，請根據(jù)有關(guān)信息回答問題（提示：化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+H2O+CO2↑）

加入碳酸氫鈉溶液質(zhì)量（g）	25	50	100	155	175
錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量（g）	123.9	147.8	195.6	248.4	m

（1）醋酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 ．
（2）100mL米醋與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為g，表中m的數(shù)值為 ．
（3）請通過計算判斷該產(chǎn)品含酸量是否合格？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）6：1：8
（2）6.6；268.4
（3）解：設(shè)100mL米醋中醋酸的質(zhì)量為x；

CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+H2O+	CO2↑
60	44
x	6.6g

x=9g

因為100mL米醋含酸量9g，故該產(chǎn)品含酸量合格

【解析】解：（1）醋酸CH3COOH中碳、氫、氧元素三種元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8；（2）由圖示可知米醋的密度是1g/mL，故100mL米醋即為100g； 表中數(shù)據(jù)分析可知每加入25g碳酸氫鈉溶液最多生成二氧化碳質(zhì)量是：100g+25g﹣123.9g=1.1g；
加入加入碳酸氫鈉溶液質(zhì)量155g時，生成二氧化碳質(zhì)量是：100g+155g﹣248.4g=6.6g，說明醋酸已完全反應(yīng)，故m的值就是175g+100g﹣6.6g=268.4g；
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．