Question

【題目】A~H分別是由氫、氧、碳、氮、鈉、鈣六種元素中的一種或幾種組成的初中化學常見物質（如“題圖”所示，箭頭表示物質間能轉化，實線表示物質間能反應）。請回答：

（1）氧化物C可以是_____或_____。

（2）若B常溫下為固態(tài)，則B是_____，H的化學式為_____。

（3）若F是硝酸，則E與F反應的化學方程式為_____。

（4）G與H反應的化學方程式為_____。

（5）本題中的A選擇不同的金屬會對F是哪一種酸造成影響，原因是_____。

Answer 1

【答案】氧化鈉（Na2O） 氧化鈣（CaO） 碳（或C） Na2CO3 因為鹽G與鹽H反應必須符合復分解反應的條件：G與H均可溶且生成的新鹽中要有沉淀；而G是由金屬A決定其組成的，若A是鈉則G是鈉鹽，則H必須是Ca（NO3）2，即F是HNO3；同理，若A是鈣則G是鈣鹽，則H必須是Na2CO3，即F是H2CO3

【解析】

解：A～H分別是氫、氧、碳、氮、鈉、鈣六種元素中的一種或幾種組成的初中化學常見物質，若B常溫下為固態(tài)，又是非金屬單質，所以B是碳，碳轉化成的氧化物又會生成酸，所以D是二氧化碳，F是碳酸，H是碳酸鈉；若F是硝酸，還有后面B可以轉化成氧化物，再轉化為酸可以推出B是N2，D為NO2，得到的酸F是硝酸，鹽H是硝酸鹽，這里的硝酸鹽只能是硝酸鈣，另一種鹽G為碳酸鈉，A、C、E分別為鈉或鈣、氧化鈉或氧化鈣、氫氧化鈉或氫氧化鈣，經過驗證，推導正確，所以
（1）氧化物C可以是氧化鈉或氧化鈣；
（2）若B常溫下為固態(tài)，則B是碳，H的化學式為Na2CO3；
（3）若F是硝酸，E與F的反應是氫氧化鈉和硝酸反應生成硝酸鈉和水，化學方程式為：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；
（4）G與H的反應是硝酸鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3；
（5）本題中的A選擇不同的金屬會對F是哪一種酸造成影響，原因是：因為鹽G與鹽H反應必須符合復分解反應的條件：G與H均可溶且生成的新鹽中要有沉淀；而G是由金屬A決定其組成的，若A是鈉，則G是鈉鹽，則H必須是Ca（NO3）2，即F是HNO3；同理，若A是鈣則G是鈣鹽，則H必須是Na2CO3，即F是H2CO3。
故答案為：（1）氧化鈉（Na2O）氧化鈣（CaO）；
（2）碳（或C）；Na2CO3；
（3）NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；
（4）Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3；
（5）因為鹽G與鹽H反應必須符合復分解反應的條件：G與H均可溶且生成的新鹽中要有沉淀；而G是由金屬A決定其組成的，若A是鈉，則G是鈉鹽，則H必須是Ca（NO3）2，即F是HNO3；同理，若A是鈣，則G是鈣鹽，則H必須是Na2CO3，即F是H2CO3。