【題目】實(shí)驗(yàn)室常用如圖1的裝置來(lái)制取氧氣:
(1)寫(xiě)出圖1中有標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng):a. ,b. ;
(2)用雙氧水和二氧化錳來(lái)制取氧氣時(shí),可選用的發(fā)生裝置是 (填序號(hào));
(3)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式為 ;反應(yīng)類(lèi)型是 ;
(4)用E裝置收集氧氣的依據(jù)是 ,檢驗(yàn)氧氣是否集滿(mǎn)的方法是 ;
(5)實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來(lái)制取氨氣,常溫下NH3是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小.NH3極易溶于水.制取并收集NH3,應(yīng)該從圖1中選擇的發(fā)生裝置是 ,收集裝置是 ;
(6)在醫(yī)院給病人輸氧時(shí),在氧氣鋼瓶和病人吸氧器之間連接一個(gè)類(lèi)似圖2所示的裝置,在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水,導(dǎo)氣管 (填“a”或“b”)端連接在供氧氣的鋼瓶上.
【答案】
(1)酒精燈;鐵架臺(tái);
(2)B;
(3)高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣;分解反應(yīng);
(4)氧氣密度比空氣大;用帶火星的木條置于瓶口,木條復(fù)燃,則氧氣集滿(mǎn).
(5)A; D;
(6)a.
【解析】解:(1)儀器a、b分別為酒精燈、鐵架臺(tái);故填:酒精燈;鐵架臺(tái);
(2)雙氧水和二氧化錳來(lái)制取氧氣是固體與液體混合不需要加熱制取氣體所以應(yīng)該選擇B裝置;故填:B;
(3)高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,反應(yīng)的文字表達(dá)式為:高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣;該反應(yīng)符合“一變多”的特征,屬于分解反應(yīng).故答案為:高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣;分解反應(yīng);
(4)E裝置是向上排空氣法收集氣體,利用了氧氣密度比空氣大的性質(zhì),驗(yàn)滿(mǎn)的方法是用帶火星的木條放在集氣瓶口.故填:氧氣密度比空氣大;用帶火星的木條置于瓶口,木條復(fù)燃,則氧氣集滿(mǎn).
(5)用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來(lái)制取氨氣的發(fā)生裝置為“固體加熱型”,因此發(fā)生裝置選擇:A;常溫下氨氣密度比空氣小,氨氣極易溶于水,因此不能用排水法收集,應(yīng)用向下排空氣法收集,故選 D;故填:A;D;
(6)在醫(yī)院里給病人輸氧時(shí),在氧氣鋼瓶和病人吸氧器之間連接一個(gè)類(lèi)似圖2所示的裝置,在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水,由于氧氣的密度比水小,導(dǎo)氣管a端連接在供氧氣的鋼瓶上.故填:a.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組在探究稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí),做了如圖一所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn).
(1)寫(xiě)出A試管中的反應(yīng)現(xiàn)象 ;
(2)寫(xiě)出B試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,小組同學(xué)將B、C兩支試管中的廢液同時(shí)倒入一個(gè)潔凈的燒杯中,觀察到先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀生成.同學(xué)們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾,對(duì)所得濾液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究.
【提出猜想】
甲同學(xué)猜想:NaCl; 乙同學(xué)猜想:NaCl、CaCl2;丙同學(xué)猜想:NaCl、CaCl2、HCl;
你的猜想: ;
【交流討論】你認(rèn)為 同學(xué)的猜想一定不正確,理由是 ;
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想正確.
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
取少量濾液于試管中,向其中滴加 | 猜想成立 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】植物光合作用可表示為CO2+H2O淀粉+O2,下列關(guān)于說(shuō)法中正確的是( )
A.淀粉中一定含C、H兩種元素
B.淀粉中一定只含C、H兩種元素
C.淀粉中可能含有三種以上的元素
D.淀粉可能是一種單質(zhì)或一種化合物
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品,也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑。
(1)增大壓強(qiáng),HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài),從微觀的角度分析該變化過(guò)程中改變的是________________________。
(2)在鹽酸中加入過(guò)量的鐵粉充分反應(yīng)。
①可以看到的現(xiàn)象是______________________________________________。
②如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子,請(qǐng)寫(xiě)出每種圖形代表的離子(填離子符號(hào)):
________ ________ ________
③下列金屬中能與鹽酸發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)的是________(填選項(xiàng))。
A.Cu B.Mg C.Al D.Ag
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】使用密度小、強(qiáng)度大的鎂合金能減輕汽車(chē)自重,從而減少汽油消耗和廢氣排放.
(1)鎂元素在自然界中是以 (填“單質(zhì)”或“化合物”)形式存在.
(2)工業(yè)制鎂的一種原理是 2MgO+Si+2CaO2Mg↑+Ca2SiO4,抽走容器中的空氣對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用,且能防止空氣中的物質(zhì)與Mg反應(yīng)使產(chǎn)品混有 (填化學(xué)式).
(3)制鎂的原料MgO可從海水中獲得.小華利用鎂與鹽酸反應(yīng)后的廢液,模擬從海水中獲取MgO的過(guò)程,實(shí)驗(yàn)如下:
步驟1:向上述廢液中,邊攪拌邊分批加入CaO,至MgCl2完全沉淀為止,過(guò)濾得Mg(OH)2固體.共消耗8.4g CaO.
步驟2:將Mg(OH)2固體加熱分解為MgO和水,所得MgO的質(zhì)量為2.4g.
①步驟2中Mg(OH)2分解的化學(xué)方程式為 .
②通過(guò)所得MgO的質(zhì)量計(jì)算上述廢液中含MgCl2的質(zhì)量m= g.
③分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可知步驟Ⅰ中反生的化學(xué)反應(yīng)有:
CaO+H2O═Ca(OH)2;Ca(OH)2+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2↓; .
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線.
(1)t2℃時(shí),甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是_________;
(2)t1℃時(shí),50g水中加入30g的甲物質(zhì)充分溶解后,可得_________g溶液;
(3)下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))_________。
①t1℃時(shí),甲、丙兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等
②t3℃時(shí),向100g20%甲的溶液中加100g水,充分?jǐn)嚢,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
③t2℃時(shí),升高丙溶液的溫度,一定有晶體析出
④t3℃時(shí),用等質(zhì)量的甲、乙、丙分別配制成三種物質(zhì)的飽和溶液,所需溶劑的質(zhì)量為甲<乙<丙。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,關(guān)于該轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,下列說(shuō)法正確的是( )
A.如果丙是碳酸鈉,乙是氫氧化鈉,則甲是硝酸鈉
B.若甲、乙、丁都是氧化物,則丙一定是碳酸鈣
C.甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化可以全部通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)
D.若甲、乙、丙、丁均含有同一種元素,且乙可用來(lái)滅火,則丙一定是單質(zhì)碳
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示.
(1)該元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_______;在化學(xué)反應(yīng)中,該原子容易_______電子(填“得到”或“失去”).
(2)由該元素組成的一種氣體單質(zhì)能供給呼吸,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的一個(gè)化學(xué)方程式_______。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是( )
A.分子大、原子小
B.分子在不斷運(yùn)動(dòng),而原子是靜止的
C.在化學(xué)反應(yīng)中,分子可分,而原子不可分
D.分子可以保持某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),原子不能保持任何物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
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