【題目】將氯化鈉和氯化鐵的固體混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再將100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液分5次加入到該溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗次數(shù)

1

2

3

4

5

加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g

20

20

20

20

20

共生成沉淀的質(zhì)量/g

5.35

10.7

m

21.4

21.4

求：（1）表中m的值為________。

（2）原混合物中氯化鐵的質(zhì)量___________。

（3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

【答案】16.05 32.5g 23.1%

【解析】

將氯化鈉和氯化鐵的固體混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再將100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，混合物中氯化鈉不發(fā)生反應(yīng)，但與反應(yīng)后的生成物之一相同，合并到反應(yīng)所得的溶液中成為溶質(zhì)。根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，氫氧化鈉溶液分5次加入到溶液中，充分反應(yīng)后，第1次生成沉淀質(zhì)量均為5.35g，第2次是其2倍，第4次是其4倍，推出第3次是其3倍即m=16.05g,第5次沉淀不再增加說明第4次恰好完全反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)方程式，先由已知的沉淀質(zhì)量求氯化鐵質(zhì)量，再求生成的氯化鈉質(zhì)量，與原混合物中氯化鈉質(zhì)量合并，即為溶質(zhì)質(zhì)量，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)含義求所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）第1次20g氫氧化鈉溶液對應(yīng)沉淀為5.35g，第2次40g氫氧化鈉溶液對應(yīng)沉淀為5.35g×2=10.7g，第4次80g氫氧化鈉溶液對應(yīng)沉淀為5.35g×4=21.4g ，所以第3次60g氫氧化鈉溶液時應(yīng)該為5.35g×3=16.05g， 故填16.05；

答：混合物中氯化鐵的質(zhì)量為32.5g；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】規(guī)范的操作是實驗成功的基本保證。下面是某些同學(xué)的實驗操作，請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）A中存在的明顯錯誤是________

（2）B操作集氣瓶中既無水也無細(xì)沙，可能造成的后果是__________________

（3）用C操作量取的水配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比預(yù)期的______（填“偏大”或“偏小”）

（4）D操作可能造成的不良后果是_____________

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】智能手機(jī)屏幕解鎖圖形如圖所示，若數(shù)字1、3、4、6、7、8、9分別是銅粉、木炭粉、氧氣、水、生石灰、鹽酸、硝酸銀溶液中的一種，其中數(shù)字6代表的物質(zhì)是一種氣體單質(zhì)。（“-”表示相連的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。）請回答下列問題：

（1）數(shù)字6代表的物質(zhì)是____________；

（2）數(shù)字1與4代表的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時_________（填“放出”或“吸收”）熱量。

（3）數(shù)字7與8代表的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為_____________。

（4）小李同學(xué)認(rèn)為圖中解鎖圖形太簡單，于是他在原數(shù)字所代表物質(zhì)及線路不變的基礎(chǔ)上，另選兩種物質(zhì)繼續(xù)將“3-2-5”連接起來。若數(shù)字5代表的物質(zhì)是一種堿溶液，則數(shù)字2代表的物質(zhì)是_____________。

（5）上述所有反應(yīng)都沒有涉及的基本反應(yīng)類型是____________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在宏觀、微觀、符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)特有的思維方式，請回答：

（1）某反應(yīng)的微觀示意圖如圖1所示，則X的化學(xué)式是_________。

（2）在稀鹽酸中加入過量鋅粒，圖2表示反應(yīng)前后溶液中的主要離子，則 表示的離子是_____，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

（3）工業(yè)上常用NaOH溶液吸收SO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________，圖3中小球分別表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶質(zhì)的微粒，其中“●”表示的微粒是______。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖像不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（ ）

A. 常溫下向裝有澄清石灰水的燒杯中逐漸加水

B. 向裝有氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液的燒杯中滴加稀硫酸

C. 向裝有等質(zhì)量鋅、鐵的兩只燒杯中分別加足量等濃度的稀鹽酸

D. 向裝有硝酸銅和硝酸銀混合溶液的燒杯中逐漸加入金屬鋅

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為實驗室模擬煉鐵，現(xiàn)將ag Fe2O3在高溫下與足量CO反應(yīng)，實驗結(jié)束后測得B中產(chǎn)生6.00g白色沉淀，下列說法正確的是

A. 實驗開始應(yīng)該先打開彈簧夾①B. 該實驗過程中共消耗1.68 g CO

C. 氧化鐵質(zhì)量為3.2gD. 硬質(zhì)玻璃管中固體由黑色變?yōu)榧t色

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是KCl和KNO3的溶解度曲線。請回答下列問題：

（1）t℃時，KCl的溶解度_____（填“＞”、“＜”或“=”）KNO3的溶解度。

（2）60℃時，將_____gKNO3溶于50g水中恰好形成飽和溶液。

（3）在保持溫度不變的情況下，將KCl的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，一般可采�?/span>_____或_____的方法。

（4）要除去KNO3中混有的少量KCl，先在較高溫度下將混合物溶于水制成熱的濃溶液，然后_____，KNO3就能大量結(jié)晶析出；再過濾、干燥，即得較為純凈的KNO3晶體。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧化亞鐵是白色難溶于水的物質(zhì)，若接觸到空氣迅速被氧化，轉(zhuǎn)化成紅褐色的氫氧化鐵。化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，某化學(xué)興趣小組利用實驗室提供的藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液以及如圖裝置進(jìn)行實驗，觀察到產(chǎn)生了白色的氫氧化亞鐵沉淀。請回答下列問題：

（1）對于反應(yīng)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，它的化學(xué)反應(yīng)基本類型是________，其中化合價升高的元素為________。（寫元素名稱）

（2）配制藥品的蒸餾水需要加熱煮沸，解釋原因________。

（3）實驗得到氫氧化亞鐵涉及到的化學(xué)方程式有：

①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ②________。（寫出化學(xué)方程式）

（4）試管Ⅰ中加入的藥品為________，試管Ⅱ中加入的藥品為________。（均寫名稱）

（5）請將缺少的實驗步驟補(bǔ)全：如圖連接好儀器→檢查裝置氣密性→裝入藥品迅速塞緊塞子→打開止水夾→________，很快觀察到白色沉淀在________試管中產(chǎn)生（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“——”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有些轉(zhuǎn)化關(guān)系的反應(yīng)條件和其它反應(yīng)物等已略去）。其中，A、B、C、D在一定條件下都能生成E；A和B都是黑色固體,且A為氧化物，B為單質(zhì)，兩者也能反應(yīng)生成E；C是常見的補(bǔ)鈣劑中的主要成分；D與E的組成元素種類相同。據(jù)此完成下列各題。

（1）寫出E的化學(xué)式____________。

（2）寫出A和B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（3）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________________________。

（4）寫出物質(zhì)D的一種用途：______________________________。

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