使硫酸鉀與碳酸鉀的混合物8.1克與35克14%的稀硫酸剛好完全反應(yīng)后生成正鹽，將溫度始終控制在50℃，再加入29克水后溶液恰好飽和．試計(jì)算：
（1）50℃時(shí)生成物的溶解度．
（2）加水后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）
（1）設(shè)混合物中K2CO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成K2SO4、CO2的質(zhì)量分別為y、z
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
13898 17444
x 35g×14%yz
138
x
=
98
35g×14%
=
174
y
=
44
z

x=6.9gy=8.7gz=2.2g
設(shè)50℃時(shí)K2SO4的溶解度w
8.1g-6.9g+8.7g
8.1g+35g+29g-2.2g
=
w
w+100g

w=16.5克
（2）加水后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
16.5g
16.5g+100g
×100%=14.2%
答：50℃時(shí)K2SO4的溶解度為16.5克，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%．
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（1）用試管取適量樣品，先向其中加入過(guò)量稀硝酸，再滴入適量硝酸銀溶液，若觀察到______，則證明該樣品中含有氯化鈉．
（2）為測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的含量，進(jìn)行如圖定量實(shí)驗(yàn)：
①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該實(shí)驗(yàn)所得無(wú)色氣體的質(zhì)量是______g．
②計(jì)算該6g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．（計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）
③若利用所得晶體質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，則計(jì)算結(jié)果將______．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用氫氣將16克氧化銅完全還原成銅．該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)際要消耗氫氣的質(zhì)量是（　�。�
A．0.4克B．大于0.4克C．0.3克D．0.2克

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稱取一定量的BaCl2的固體加水配成100g溶液，然后向該溶液中逐滴加入Na2SO4溶液，到反應(yīng)終點(diǎn)（恰好完全反應(yīng)）時(shí)消耗的Na2SO4溶液質(zhì)量為100克，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）
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（3）求反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）

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