Question

【題目】石灰石是主要修路材料之一，某興趣小組用修路材料石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，該小組取石灰石20g，將一定質(zhì)量的稀鹽酸平均分5次加入其中，記錄數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
剩余固體的質(zhì)量/g	17.8	15.6	13.4	m	13.4

在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一拼未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，他們決定利用該廢液，測(cè)定這瓶Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們將廢液過濾，取部分溶液的質(zhì)量與生產(chǎn)沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)計(jì)算：

（1）表中m=；
（2）當(dāng)20g石灰石完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的質(zhì)量；
（3）Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和a點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】
（1）13.4
（2）解：根據(jù)圖可以看出當(dāng)固體剩余13.4g時(shí)質(zhì)量不再改變，所以中間的m的數(shù)值是13.4．也就知道碳酸鈣的質(zhì)量為20g﹣13.4g=6.6g

設(shè)6.6g碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
6.6g	x

=

x=2.904g

（3）解：由于生成的氯化鈉既有碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)得到的也有碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的，但是都是來自碳酸鈉中的鈉元素，所以可以根據(jù)鈉元素守恒計(jì)算．

設(shè)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為z

Na2CO3∽∽∽∽	2NaCl
106	117
25g×26.5%	z

=

z≈7.3g

【解析】解： 根據(jù)圖可以看出當(dāng)固體剩余13.4g時(shí)質(zhì)量不再改變，所以中間的m的數(shù)值是13.4．也就知道碳酸鈣的質(zhì)量為20g﹣13.4g=6.6g
設(shè)6.6g碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
6.6g	x

=
x=2.904g
根據(jù)圖可以知道對(duì)應(yīng)碳酸鈣生成的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為25g﹣5g=20g
設(shè)所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)y

CaCl2+	Na2CO3=	CaCO3↓+2NaCl
	106	100
	20gy	5g

=
y=26.5%
答：（1）表中m=13.4；（2）當(dāng)20g石灰石完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的質(zhì)量為2.904g；（3）Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%和a點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量7.3g
【考點(diǎn)精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．