Question

（2013?重慶）李興同學(xué)將BaCl₂溶液與H₂SO₄溶液混合，得到一種濁液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

BaCl₂+H₂SO₄=2HCl+BaSO₄↓

．李興又將濁液過濾，并探究濾液的成分．
【提出猜想】
猜想1：濾液里的溶質(zhì)只有HCl；
猜想2：濾液里的溶質(zhì)有HCl和H₂SO₄；
猜想3：濾液里的溶質(zhì)有HCl和

BaCl₂

．
【設(shè)計驗證實驗】
操作I：濾液

加入鋅粒

驗證猜想2
操作II：濾液

加入Na2SO4溶液

驗證猜想3
其中操作

I

不能達(dá)到實驗?zāi)康模瑧?yīng)該將藥品更換成

B

（填序號）．
A．AgNO₃溶液             B．BaCl₂溶液
C．NaHCO₃固體            D．金屬鋁．

Answer 1

分析：【提出猜想】依據(jù)兩者反應(yīng)時反應(yīng)物是否過量以及恰好反應(yīng)的情況分析解答；
依據(jù)加入鋅粒能夠生成氣體的情況是只要含有鹽酸就會出現(xiàn)的結(jié)論分析解答；
從含有硫酸時能與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀的有關(guān)問題分析選擇的試劑即可；

解答：解：【提出猜想】依據(jù)氯化鋇能與硫酸反應(yīng)生成氯化氫和硫酸鋇，化學(xué)方程式為BaCl₂+H₂SO₄=2HCl+BaSO₄↓；由于兩者恰好反應(yīng)時濾液中只含有鹽酸，而其中一種反應(yīng)物有剩余則可知猜想3為HCl和BaCl₂；
【設(shè)計驗證實驗】猜想2是驗證溶液中是否含有硫酸，加入鋅粒鹽酸和硫酸與之反應(yīng)都會生成氫氣，所以加金屬的方式不可取，因此應(yīng)該檢驗溶液中是否含有硫酸根離子，因此應(yīng)該選擇氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗，如果出現(xiàn)了白色沉淀，則能證明溶液中含有硫酸根離子，而AgNO₃溶液是檢驗溶液中是否含有氯離子，NaHCO₃固體、金屬鋁是檢驗溶液中是否含有氫離子的方式，均不可取；
故答案為：BaCl₂+H₂SO₄=2HCl+BaSO₄↓；BaCl₂；Ⅰ；B；

點評：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)成分的探究，物質(zhì)的探究中，考慮問題一定要全面．在解此類題時，首先充分的理解題意，然后結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的原理和反應(yīng)物的過量進(jìn)行分析．