Question

（2011?靜海縣一模）將一枚潔白的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是
①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡  ②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色  ③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕  ④液體的質(zhì)量增加（　�。�

A．②③

B．①②④

C．①②③

D．①②③④

Answer 1

分析：鐵屬于比較活潑的金屬，能置換出酸中的氫，生成氫氣和亞鐵鹽，亞鐵離子是淺綠色的，從化學(xué)方程式可計算出溶解的鐵的質(zhì)量要大于放出的氫氣的質(zhì)量，所以反應(yīng)后液體的質(zhì)量要增加，鐵釘?shù)馁|(zhì)量要減小．據(jù)此分析解答即可；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，根據(jù)相對原子質(zhì)量，溶解56克鐵，生成2克氫氣，溶液質(zhì)量增加54克．

解答：解：由于鐵與稀硫酸會發(fā)生Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑的反應(yīng)，而亞鐵離子是淺綠色的，所以反應(yīng)時鐵釘表面產(chǎn)生氣泡的同時液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，根據(jù)化學(xué)方程式可以得到溶解56克鐵，會生成2克氫氣，溶液質(zhì)量增加54克，所以溶液質(zhì)量會增加，鐵釘質(zhì)量會減少；
故選D

點評：此題是對鐵與稀硫酸反應(yīng)時現(xiàn)象的考查，鐵與酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，只能生成亞鐵鹽；可溶性亞鐵鹽的溶液呈淺綠色是解題的注意點．