Question

【題目】（6分）石灰石樣品的主要成分是CaCO3（已知其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．課外小組同學將50g鹽酸分5次加入到25g該石灰石樣品中，得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象：

次數(shù)	第1次	第2次	第3次
加入鹽酸的質(zhì)量/g	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量/g	20	15	10

請計算：（1）石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為 g。

（2）所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】（1）5 （2）36.5%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，當加入鹽酸的質(zhì)量為40g時，反應(yīng)結(jié)束，而根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，每加入10g稀鹽酸，反應(yīng)消耗的碳酸鈣質(zhì)量為5g，故當加入鹽酸的質(zhì)量為40g時，恰好反應(yīng)掉的碳酸鈣質(zhì)量5g×4=20g，故石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量=25g-20g=5g

（2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，前四次都表示所加的稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，故可任取前四次數(shù)據(jù)來計算，根據(jù)化學反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3與HCl的質(zhì)量關(guān)系，可求出HCl的質(zhì)量，進一步計算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

解：設(shè)HCl的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

5g x

100:73=5g:x

X=3.65g

鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=3.65g/10g×100%=36.5%