Question

（2010?崇安區(qū)一模）在一定質(zhì)量的硫酸溶液中加入氯化鋇溶液直到反應(yīng)完全，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

42%

．

Answer 1

分析：可先設(shè)生成沉淀的量是一定的數(shù)值（一般采用其質(zhì)量是相對(duì)分子質(zhì)量，以便于求解），再利用化學(xué)方程式求出反應(yīng)時(shí)硫酸的質(zhì)量，再結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算進(jìn)行求解．

解答：解：可設(shè)生成沉淀的量是233g利用方程式求出硫酸的質(zhì)量，再利用相關(guān)的數(shù)值進(jìn)行求解．
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98          233
設(shè)產(chǎn)生沉淀233g，則需要硫酸98g，原硫酸溶液質(zhì)量為：233g
原硫酸溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

98g

233g

×100%=42%
答：原硫酸溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%．
故答案為：42%．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的考查題，屬無數(shù)據(jù)計(jì)算，解題時(shí)根據(jù)信息創(chuàng)設(shè)數(shù)據(jù)并根據(jù)信息進(jìn)行求解是解題的關(guān)鍵．