Question

27、小玙在火腿腸的包裝袋中發(fā)現(xiàn)了一小包“脫氧劑”，為了探究其成分，他從包裝袋中取出“脫氧劑”，打開封口，將袋中的固體倒在濾紙上，仔細觀察，固體為灰黑色粉末，還有少量的紅色粉末．
【提出問題】該固體中紅色粉末是什么？
【收集資料】脫氧劑的形態(tài)有粉末狀，顆粒狀等，鐵系脫氧劑是以鐵粉為主，活性炭及少量氯化鈉等為輔的化學(xué)成分，使用一段時間后，F(xiàn)e粉會與空氣中

O₂、H₂O

反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)．
【提出猜想】
A．紅色粉末可能是銅；
B．紅色粉末可能是氧化鐵；
C．紅色粉末可能是銅和氧化鐵．
你認為猜想

A和C

不正確，其理由是

因為脫氧劑成分主要是鐵而沒有銅，鐵在常溫下與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)而生銹

．
【實驗設(shè)計】依據(jù)上述猜想，實驗小組同學(xué)分別設(shè)計了如下方案：
（1）用磁鐵充分接觸濾紙上的脫氧劑粉末，磁鐵吸了部分黑色粉末；
（2）往磁鐵吸后的部分剩余物的試管中，加入稀H₂SO₄，待反應(yīng)后過濾不溶物，可觀察到的現(xiàn)象是

溶液呈黃色

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

．
【應(yīng)用與擴展】鐵系脫氧劑是根據(jù)鐵生銹的原理，吸收食品包裝袋中的氧氣．由于鐵氧化會放熱，所以鐵系脫氧劑還可做“取暖片”中發(fā)熱劑，推測脫氧劑和發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是

加速鐵粉生銹，更快地放出熱量

．

Answer 1

分析：【收集資料】：根據(jù)鐵生銹的條件進行解答；
【提出猜想】：根據(jù)脫氧劑的成分進行判斷；
【實驗設(shè)計】：（2）根據(jù)酸和金屬氧化物反應(yīng)以及硫酸鐵的性質(zhì)進行解答；
【應(yīng)用與擴展】：根據(jù)脫氧劑和發(fā)熱劑發(fā)熱原理對氯化鈉的作用進行分析．

解答：解：【收集資料】：鐵生銹是因為鐵與空氣中的的氧氣和水接觸造成的；
【提出猜想】：根據(jù)收集資料中提到的有關(guān)脫氧劑成分可知，脫氧劑中沒有銅，故A和C不正確；
【實驗設(shè)計】：（2）磁鐵吸后的部分剩余物，為氧化鐵，硫酸和氧化鐵物反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液呈黃色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
【應(yīng)用與擴展】：脫氧劑和發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與水、氧氣等物質(zhì)共同作用才會生銹．因此發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是加速鐵粉生銹，更快地放出熱量．
故答案為：【收集資料】：O₂、H₂O；
【提出猜想】：A和C；因為脫氧劑成分主要是鐵而沒有銅，鐵在常溫下與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)而生銹；
【實驗設(shè)計】：（2）溶液呈黃色；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
【應(yīng)用與擴展】：加速鐵粉生銹，更快地放出熱量．

點評：本題考查鐵生銹的條件及利用鐵生銹原理取暖，應(yīng)用到了生活中．對猜想進行分析時，要結(jié)合物質(zhì)所處的實際環(huán)境及在該環(huán)境下猜想中所涉及的反應(yīng)能否發(fā)生，這樣所做的猜想才是合理的．