Question

【題目】某氫氧化鈣粉末中含有碳酸鈣雜質(zhì)，現(xiàn)取樣品15g于錐形瓶中并加適量水?dāng)嚢璧脩覞嵋海�然后向錐形瓶中滴加稀鹽酸，充分反應(yīng)，測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖-12所示。

圖-12

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是 g。

（2）計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）2.2；（2）33.3%

【解析】（1）向含有氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物中加入稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈣反應(yīng)，再與碳酸鈣反應(yīng)。碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖可知生成的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；（2）利用化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。

設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x；

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

x 2.2g

x=5g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 13.3%

答：生成二氧化碳的質(zhì)量是2.2g，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.3% 。