Question

（2013?響水縣一模）化學興趣小組同學在實驗室配制石灰水時，小明同學將兩藥匙熟石灰樣品放入小燒杯中，加入一定量的蒸餾水，充分攪拌后發(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有不溶性的固體，于是他認為熟石灰樣品已經(jīng)變質(zhì)．小艷同學不同意他的判斷，你認為小艷同學的理由是

Ca（OH）₂微溶于水

．同學們針對該熟石灰樣品的成分展開了討論，請你參與討論并完成實驗報告．
【提出問題】熟石灰樣品的主要充分是什么？
【作出猜想】
甲同學猜想是Ca（OH）₂；
乙同學猜想是CaCO₃
你認為是

Ca（OH）₂和CaCO₃

．
【實驗與結(jié)論】請你通過實驗驗證你的猜想：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量的熟石灰樣品于燒杯中，加適量的水充分溶解后過濾． 向濾液中加入適量的 酚酞試液 溶液； 向濾出固體中加入適量 稀鹽酸 溶液．	溶液變?yōu)榧t色 ； 固體溶解，有氣泡產(chǎn)生 ．	猜想正確

【拓展與應(yīng)用】小組同學反思了熟石灰變質(zhì)的原因，認識到實驗室應(yīng)

密封

保存熟石灰．
【我會計算】同學們?yōu)榱藴y定某敞口放置一段時間的熟石灰樣品中Ca（OH）₂的含量（雜質(zhì)為CaCO₃），取17.4g該樣品，加入100g鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為4.4g，試計算試樣中Ca（OH）₂的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：氫氧化鈣微溶于水，通常情況下，氫氧化鈣的溶解度很��；
【作出猜想】
熟石灰樣品的主要成分可能是Ca（OH）₂；也可能是CaCO₃；也可能是Ca（OH）₂和CaCO₃．
【實驗與結(jié)論】
氫氧化鈣的水溶液能使酚酞試液變紅色，碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
【拓展與應(yīng)用】
對一些容易變質(zhì)的藥品要密封保存；
根據(jù)化學方程式和相關(guān)數(shù)據(jù)可以計算混合物中某種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：小艷的理由是：Ca（OH）₂ 微溶于水．
故填：Ca（OH）₂ 微溶于水．
【作出猜想】
甲同學猜想是Ca（OH）₂；
乙同學猜想是CaCO₃；
你認為是Ca（OH）₂和CaCO₃．
故填：Ca（OH）₂和CaCO₃．
【實驗與結(jié)論】
取少量的熟石灰樣品于燒杯中，加適量的水充分溶解后過濾，向濾液中加入適量的酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，說明樣品中含有氫氧化鈣；
向濾出固體中加入適量的稀鹽酸，固體溶解，有氣泡產(chǎn)生，說明樣品中含有碳酸鈣；
【拓展與應(yīng)用】
熟石灰變質(zhì)是因為吸收了空氣中的二氧化碳，所以實驗室應(yīng)密封保存熟石灰．
故填：密封．
【我會計算】
解：設(shè)試樣中CaCO₃的質(zhì)量為X，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                  44
X                    4.4g
100/X=44/4.4g，
X=10g，
試樣中Ca（OH）₂的質(zhì)量為：17.4g-10g=7.4g，
試樣中Ca（OH）₂的質(zhì)量分數(shù)為：

7.4g

17.4g

×100%=42.5%，
答：試樣中Ca（OH）₂的質(zhì)量分數(shù)是42.5%．

點評：本題考查物質(zhì)成分的推測、根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷物質(zhì)組成、根據(jù)化學方程式計算等方面的知識，綜合性較強．