Question

【題目】“氯堿工業(yè)”是我國目前化學工業(yè)的重要支柱之一，它的主要原理是電解飽和食鹽水，其化學方程式為：xNaCl+2H2O xNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃時，取100g飽和NaCl溶液進行電解，一段時間后測得產(chǎn)生氯氣（Cl2）的質(zhì)量為7.1g．已知：20℃時，NaC1的溶解度為36g．
請分析并計算回答：
（1）運用質(zhì)量守恒定律可知上述反應(yīng)中x= ．
（2）通過計算，上述過程中同時產(chǎn)生H2的質(zhì)量為 g ．

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）0.2
【解析】（1）由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氯原子的數(shù)目相等，則x=2．
（2）設(shè)同時產(chǎn)生H2的質(zhì)量為x

2NaCl+2H2O 2NaOH+	H2↑+	Cl2↑
	2	71
	x	7.1g

x=0.2g

所以答案是：（1）2；（2）0.2．

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．